Question

【題目】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01 mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應是：2 NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是

選項	n(CO2)/mol	溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A	0	c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
B	0.01	c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
C	0.015	c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D	0.03	c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進行的反應為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01 mol二氧化碳，生成0.01 mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01 mol偏鋁酸鈉消耗0.005 mol二氧化碳，生成0.005 mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，消耗0.015 mol二氧化碳，生成0.03 mol碳酸氫鈉。A、未通入二氧化碳時，根據(jù)溶液中的電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)＜c(AlO2-)+c(OH-)，錯誤；B、當通入的二氧化碳為0.01 mol時，則溶液為含有0.01 mol碳酸鈉和0.01 mol偏鋁酸鈉的混合液，氫氧根離子濃度小于碳酸根離子濃度，錯誤；C、當通入的二氧化碳為0.015 mol時溶液中含有0.015 mol碳酸鈉，離子濃度的關系為c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)，故錯誤；D、當通入二氧化碳的量為0.03 mol時，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度關系為c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)，故正確。