【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高

C.Na2O2中 既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，但Na2O2屬于離子化合物

D.1 mol NH3中含有共用電子對(duì)數(shù)為4NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

【答案】C

【解析】

A．二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O-H鍵鍵能無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過(guò)氧化鈉中Na+和是以離子鍵結(jié)合，中的O是以共價(jià)鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；

D．NH3中有三條共價(jià)鍵，共價(jià)鍵即原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用，所以1molNH3中含有3NA個(gè)共用電子對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于苯乙烯()有下列敘述，其中錯(cuò)誤的是( )

A.既可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，又可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)

B.1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面上

D.苯乙烯既可使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化加氫可生成2-甲基戊烷的是

A. CH2=CHC(CH3)2CH2CH3 B. CH2=CHCH(CH3)C≡CH

C. (CH3)2C=C(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

I.合成氣的制取

（1）煤的氣化制取合成氣。

已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol；

②部分物質(zhì)的燃燒熱：

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=___kJ/mol。

（2）天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1︰2，則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質(zhì)的量之比為__。

Ⅱ.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO和4molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__。

（2）下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的標(biāo)志是__(填序號(hào))。

A.壓強(qiáng)不再變化 B.平均摩爾質(zhì)量不再變化 C.密度不再變化

（3）反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)記為p1、平衡后記為p2，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__。(用含p1、p2的代數(shù)式表示)

Ⅲ.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對(duì)CO的吸附強(qiáng)度進(jìn)行了研究，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。

（1）結(jié)合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對(duì)CO吸附強(qiáng)度的影響__；以及催化劑對(duì)CO吸附強(qiáng)度的影響__。

（2）用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.1mol Na2O2參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.濃HCl和MnO2制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性

D.NO2與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2: 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)閱讀下列材料，完成下面小題。

聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”以紀(jì)念門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系，為系統(tǒng)研究元素及其化合物提供了科學(xué)方法，為發(fā)現(xiàn)和探索新元素、新物質(zhì)提供了有效思路。

1. 為紀(jì)念門捷列夫，科學(xué)家將1955年人工合成的一種新元素用符號(hào)“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素Md的中子數(shù)為（______）

A. 101 B. 359 C. 258 D. 157

2. O和S都屬于元素周期表ⅥA元素，它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是（______）

A. 質(zhì)子數(shù) B. 電子層數(shù) C. 電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)

3. 鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關(guān)鋰元素性質(zhì)推測(cè)正確的是（______）

A. 金屬性比鈉弱

B. 最高化合價(jià)為+2

C. 單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉更劇烈

D. 原子半徑比鈉的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100 mL 0.02 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液時(shí)（25℃），生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a點(diǎn)的值是80 mL

C.b點(diǎn)的值是0.005 mol

D.當(dāng)V [Ba(OH)2]=30 mL時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是0.699 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液10mL，加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是

A.至少存在4種離子B.Al3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在

C.SO42﹣、CO32﹣至少含有一種D.Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級(jí)刊《Science》上，并獲得重重點(diǎn)推薦。二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.1mol硼原子核外電子數(shù)為3NA

B.1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

C.1molNaBH4與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料

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