【題目】下列反應中既是化合反應又是氧化還原反應的是

A.CaO + H2O = Ca(OH)2B.Ca + Cl2CaCl2

C.Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD.H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

【答案】B

【解析】

A. 該反應是兩種物質生成一種物質的反應，所以是化合反應，但該反應中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；

B. 該反應是兩種物質生成一種物質的反應，所以是化合反應，該反應中鈣元素和氯元素的化合價在反應前后發(fā)生的變化，所以屬于氧化還原反應，故B正確；

C. 該反應是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，屬于置換反應；該反應中鐵和銅元素的化合價在反應前后發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D. 該反應中反應前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應；該反應是還屬于復分解反應不屬于化合反應，故D錯誤；

正確答案是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度，設計如圖所示的實驗方案：

則試劑X可以是（ ）

A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L－1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意需將SO32-氧化成SO42-，需加入氧化劑；

A．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SO42-，使測定結果偏大，故A錯誤；

B．0.5mol·L－1NaOH溶液中NaOH不是氧化劑，故B錯誤；

C．新制氯水可以將SO32-氧化成SO42-，故C正確；

D．KI溶液溶液中KI不是氧化劑，故D錯誤；

故答案為C。

【題型】單選題
【結束】
15

【題目】CO2氣體中含有少量的SO2，欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是（ ）

A.先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

B.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

C.先讓混合氣體通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

D.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（　�。�

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。

（1）下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是___。

a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl

①該反應中被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是___(填化學式)。

②配平該方程式：__NH3+__Cl2—__N2+__HCl

③根據(jù)上述反應，工業(yè)生產中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是___，產生該現(xiàn)象的反應方程式為___。

（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：

①反應I的化學方程式為___。

②反應II屬于___反應。（填四種基本反應類型之一）。

③若要制得a個氯氣分子，則整個反應中轉移電子的個數(shù)為___個。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各物質中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)表中所示轉化的是 ( )

物質編號

物質轉化關系

A

D

E

①


Si

SiO2

Na2SiO3

②

S

SO3

H2SO4

③

Na

Na2O2

NaOH

④

N2

NO2

HNO3

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食用香味劑是常見的食品添加劑之一。以苯酚為原料合成某食用香味劑（J）的路線：

回答下列問題：

（1）B的名稱是__________。反應⑦的類型屬于__________。

（2）E中官能團名稱是__________。若C與乙二醇()發(fā)生縮聚反應生成高聚物H，則H的結構簡式為__________。

（3）F的結構簡式為__________。

（4）與反應⑧相似，（甲基環(huán)丙基酮）被CF3COOOH（三氟過氧乙酸）氧化生成的主要產物是__________。

（5）R是G的同分異構體。R能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積之比為9：6∶1，R可能的結構簡式為_____________________。

（6）根據(jù)上述流程中合成食用香味劑（J）的原理，設計由制備的合成路線。（無機試劑任選）__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑，工業(yè)設計生產NaClO2的主要流程如下：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用，ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

（1）寫出無隔膜電解槽中陽極的電極反應式：_________。

（2）生成ClO2的反應中需用酸進行酸化，你認為最宜選用的酸為______________（寫酸的名稱）。

（3）ClO2吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為________，H2O2的電子式為________。

（4）請補充從濾液獲得NaClO2的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②______；③用38℃~60℃熱水洗滌； ④低于60℃干燥，得到成品。

（5）NaClO2溶液濃度含量可用碘量法測定，其原理為在稀硫酸介質中，NaClO2能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定NaClO2。已知：2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6。

取NaClO2溶液體積V1 mL加入到適量的稀硫酸和KI溶液中，反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液，消耗V2 mL Na2S2O3溶液，則NaClO2的濃度為_______g·L1（雜質不參與反應，NaClO2中的氯元素被還原為Cl）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢液中含有 大量 的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，(Br2常溫下是深紅棕色液體），設計了如下的流程圖：

可供選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2 溶液(H+)、KMnO4溶液(H+)、鹽酸。請根據(jù)流程圖回答相關問題 ：

(1)若試劑a為H2O2溶液(H+)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl，

①發(fā)生反應的離子方程式為：___________。

②每消耗0.2mol H2O2，反應轉移的電子數(shù)為_______mol。

③還原劑和還原產物的物質的量之比是_____________。

(2)操作①②③④⑤對應的名稱分別是：萃取、_________、蒸餾、過濾、__________。蒸餾過程用到下圖裝置的名稱是A____________ B____________。

(3)為了除去無色液體中的Ca2+、Mg2+、SO42-，從可供選則試劑中選擇試劑b所代表的物質，按照滴加的順序依次是_______、_________、_________(填化學式)。

(4)調節(jié)pH=7是為了除去雜質離子_______和________,以提高氯化鉀晶體的純度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

(1)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進行配制；

(2)配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是____(填序號)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質的量濃度偏高的是___；

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理

C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案