A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大1，C原  子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請(qǐng)回答：

（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過(guò)程為_(kāi)_____________________；

（2）B離子的電子式是            ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子

     可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是          ；

（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是        ，（填

      氫化物化學(xué)式），原因是                       ；

（4）寫出B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式（本

     題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水）：                          。

      (1)  MgCl2  過(guò)程略      

      (2)   Al3+           

     (3)   HF    HF分子之間存在氫鍵 

    （4）  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)．已知B的核電荷數(shù)比A多2個(gè)，C原子核中的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)；1mol單質(zhì)A跟酸完全反應(yīng)，能置換出1gH2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，回答：
（1）（填名稱）A是
Na
Na
元素，B是
Al
Al
元素，C是
Cl
Cl
元素．
（2）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
Al（OH）3
Al（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素．已知A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；A、C、D次外層電子數(shù)都是8個(gè)，其中A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零．試回答下列下列問(wèn)題：
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號(hào)：A
Cl
Cl
  B
C
C
 C
S
S

（2）DA的電子式為
．
（3）A、B、C、D四種元素原子半徑最大的是
K
K
（填元素符號(hào)）．
（4）A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式，下同 ），堿性最強(qiáng)的是
KOH
KOH
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A．B．C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍．（用元素符號(hào)表示）
（1）A
N
N
B
S
S
C
F
F
．
（2）B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
SO3
SO3
，屬于
分子
分子
晶體．
（3）C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
HF
HF
，其中存在
共價(jià)
共價(jià)
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（2）X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
N＜Al＜Na
N＜Al＜Na
；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對(duì)電子數(shù)分別為3、2．短周期主族元素中C元素的電負(fù)性最小，原子半徑最大．D元素的原子序數(shù)是C元素的兩倍，其合金多用于航天工業(yè)，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）D元素基態(tài)原子的介電子排布式是
 
；
（3）白色晶體白色晶體C3AB4、可由CAB2和C2B2在銀皿中于300℃條件下七天后制得，該白色晶體白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)名稱是
 
，其中心原子的雜化軌道類型是
 
雜化，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的陰離子中，與該陰離子互為等電子體的離子符號(hào)是
 
（只填兩種）．該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時(shí)發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出三種反應(yīng)物按等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，生成三種等物質(zhì)的量且均含C元素的固體產(chǎn)物的化學(xué)方程式
 
；
（4）B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞示意圖）如圖a、圖b所示，寫出該化合物的化學(xué)式
 
．
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