【題目】提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與分離方法正確是
不純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 過(guò)濾 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
C | 苯(Br2) | KOH溶液 | 分液 |
D | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過(guò)濾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填空
(1)按要求完成下列問(wèn)題:
① 甲基的電子式_________;
② 寫(xiě)出制備TNT的化學(xué)方程式__________;
③寫(xiě)出2-溴丙烷消去反應(yīng)的化學(xué)方程式__________;
④ 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)方程式__________;
⑤含有的官能團(tuán)的名稱為__________;
(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此填寫(xiě)下列空格。
① 該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有__________;
② lmol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為__________mol;
③ lmol該物質(zhì)和H2加成需H2__________mol。
(3)與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物可能是_______。
A. B. C. D.
(4)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料,都屬于烴(B中氫原子未畫(huà)出),它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__________
A.環(huán)蕃和超蕃互為同系物 B.環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng) D.超蕃的一氯取代物只有l(wèi)種,二氯取代物有3種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焰色反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)( )
A.所有元素的存在
B.所有金屬單質(zhì)的存在
C.某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在
D.所有非金屬元素的存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:
已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?______(填“是”或“否”) ,依據(jù)是_____________。
(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí),甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。
① 甲酸鈉的水溶液呈堿性,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。
② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,混合液呈______性(填“酸”或“堿”),溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。
(4)活性炭也可用于處理汽車(chē)尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
② 200℃時(shí),平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量將_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃ 時(shí)的平衡常數(shù)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0。相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)放出的熱量一定相同 B. 此時(shí)體系的壓強(qiáng)一定相同
C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能相同 D. 此時(shí)HI的濃度一定相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活有著重要意義。
(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
(2)已知:
N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ·mol-1
2NO(g)+2 CO(g)=N2(g)+2 CO2(g)△H=-746 kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的△H=________kJ·mol-1。
(3)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,若第5min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,則前5min的平均反應(yīng)速率v(N2)為_________,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)在固定體積的密閉容器中,1.0×103kPa時(shí),反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:則K1_________K2(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”)
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 51 | K1 | K2 |
(5)在體積一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b.NH3的濃度保持不變
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴乙烷與KOH水溶液反應(yīng),主要產(chǎn)物是________________,化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________;該反應(yīng)屬于____________反應(yīng)。
溴乙烷與KOH乙醇溶液共熱,主要產(chǎn)物是________________,化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________;該反應(yīng)屬于____________反應(yīng)。
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