(08年北京卷)(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個原子核。通常狀況下,W為無色液體。
已知:X+YZ+W
(1)Y的電子式是_______________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是___。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作:
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾,點燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________
反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(4)一定溫度下,將1 mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強,氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。
①溫度在T1-T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
②溫度在T2-T3之間,氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))______________。
答案:(1) (2)2NH3(l) NHNH
(3) ①打開止水夾,通入少量氧氣 ②P2O5+6OH-=2PO+3H2O
③Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)樗{色
3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O
(4) ①2NO2 2NO+O2 ②30.7
解析:拼盤式題目,這個題目分為三個部分,
第一部分是:10e-粒子的推斷,回答設(shè)問⑴和⑵,要求填寫OH-離子的電子式和液氨電離方程式,比較基礎(chǔ)。
第二部分是:設(shè)問⑶通過實驗驗證NO的還原性;要求書寫P2O2與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式(比較陌生);描述銅與稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象并書寫離子方程式;補充實驗步驟,只要搞清楚了實驗?zāi)康模静襟E并不難。
第三部分是:化學(xué)平衡問題,根據(jù)信息寫方程式,計算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。題目所給背景是氮氧化物的相互轉(zhuǎn)化問題,要把圖像和信息結(jié)合起來完成本題,比較有難度。
整個過程可以表達為:N2O42NO22NO+O2 保持溫度為T2加壓→NO2=
溫度T1 溫度T2
T2-T3之間混合氣體為2NO+O2 ,平均相對分子質(zhì)量為30.7
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08年北京卷)(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)
(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)______________。
(2)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______。
②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是______。
(3)向Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號)___________________________。
(4)取Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I-時,共轉(zhuǎn)移3 mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是__________。
(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08年北京卷) 下列敘述正確的是 ( )
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH=7時,c(SO)>c(NH)
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08年北京卷)據(jù)報道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )
A.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.工作一段時間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O
D.用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時,有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08年北京卷)1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是( )
A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na3CO3
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