【題目】某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng)，生成4.48 L N2O氣體(標(biāo)準狀況下)，若改與鋁反應(yīng)(生成NO氣體)，則最后可溶解的鋁的質(zhì)量是

A.27 gB.9 gC.13.5 gD.8.9 g

【答案】C

【解析】

過量的Fe與硝酸反應(yīng)為：4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O↑+5H2O，計算N2O的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式由氣體的物質(zhì)的量計算HNO3的物質(zhì)的量，而Al與硝酸反應(yīng)方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，再根據(jù)方程式計算溶解Al的物質(zhì)的量，根據(jù)m=n·M計算Al的質(zhì)量。

標(biāo)準狀況下N2O氣體4.48L物質(zhì)的量n(N2O)==0.2 mol，根據(jù)方程式4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O↑+5H2O可知產(chǎn)生0.2 mol N2O相應(yīng)消耗2 mol HNO3，若改用鋁粉反應(yīng)，則由Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，可知2 mol HNO3反應(yīng)會消耗0.5 mol Al，其質(zhì)量為m(Al)=0.5 mol × 27 g/mol=13.5 g，故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求：

(1) 當(dāng)a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________；

(2) 當(dāng)a=1時，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時，則b=_________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO):n(CO2)=______________。

(3) a的取值范圍是____________________；b的取值范圍是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法錯誤的是

A.X、R的最高化合價相同

B.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

C.X、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比一定是2:1

D.Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鋁可制備無機高分子混凝劑，在有機合成中有廣泛的用途。

完成下列填空：

(1)實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是______________________________________________。

(2)往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是________(選填編號)。

a．Na2CO3　b．NaOH　c．NaAlO2　d．H2SO4

(3)用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時，滴管不得伸入試管中的理由是__________________，用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時，不斷上下移動試管的目的是____________________________。取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體為________。

(4)為確定Al2(OH)nCl(6－n)中n的值，取3.490 g白色固體，全部溶解在0.112 0 mol的HNO3(足量)中，并加水稀釋成100 mL，將溶液分成兩等份，進行如下實驗：

①一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020 g，判斷加入氨水已足量的操作是________。過濾、洗滌后至少要灼燒________次(填寫數(shù)字)；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al(OH)3的質(zhì)量，而是測定Al2O3的質(zhì)量的原因可能是________(選填編號)。

a．干燥Al(OH)3固體時易失水

b．Al2O3的質(zhì)量比Al(OH)3大，誤差小

c．沉淀Al(OH)3時不完全

d．灼燒氧化鋁時不分解

②從另一份溶液中取出20.00 mL，用0.129 0 mol/L的標(biāo)準NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00 mL，終點時滴定管液面(局部)如圖所示(背景為白底藍線的滴定管)。則滴定管的讀數(shù)________ mL，Al2(OH)nCl(6－n)中n的值為________。

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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___，在導(dǎo)線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。

（2）正極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為___。

（3）氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為＋4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。

①圖1中N型半導(dǎo)體為___(填“正極”或“負極”)

②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應(yīng)式為___。

③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生___LH2(標(biāo)準狀況下)。

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【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時，C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為 20％

D. 平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的 0.8 倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B. Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

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【題目】下列說法正確的是

A.1 mol·L-1氯化鐵溶液中陽離子數(shù)目大于NA

B.25℃與60℃時，水的pH相等

C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n ( NaOH）相等

D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的H相等

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