【題目】下列離子方程式能正確描述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（ ）

A. 鎂粉加到氯水中，氯水褪色：

B. 雙氧水和稀硫酸同時(shí)加到84消毒液中，產(chǎn)生大量氣泡：

C. 混和溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：

D. 在溶液中通入氣，溶液顏色變深：

【答案】B

【解析】

A.所給的離子方程式?jīng)]有涉及因氯氣消耗而使氯水褪色的原因，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化氫既有氧化性又有還原性，在酸性條件下，被強(qiáng)氧化性的次氯酸氧化為氧氣，B項(xiàng)正確；

C.產(chǎn)生淡黃色沉淀是發(fā)生了價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 因I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，所以向FeI2中通入氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，總反應(yīng)為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇B項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

B.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W>Y>Z

C.Z元素在自然界中既有游離態(tài)也有化合態(tài)

D.1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的______。(填序號(hào))

①加H2O�、诩�NaOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸 ④加CH3COONa固體　⑤加NaCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液�、呱邷囟�(不考慮鹽酸揮發(fā))　⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

（2）下列可以證明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。(填序號(hào))

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1

⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)氣體顏色不再變化

⑨條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

（3）已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；

②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是______。（用K1，K2 的代數(shù)式表示）

（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時(shí)，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.

(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒(méi)有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。

T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________

(5)美國(guó)的兩家公司合作開(kāi)發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖

①石墨2為__________ (填“正“或“負(fù)“)極。

②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種常見(jiàn)的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下：

①在儀器a中先加入20 g銅片、60 mL水，再緩緩加入 17 mL濃硫酸；在儀器b中加入39 mL濃硝酸；在儀器c中 加入20%的石灰乳150 mL。

②從儀器b中放出約5 mL濃硝酸，開(kāi)動(dòng)攪拌器，然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開(kāi)動(dòng)。當(dāng)最后一滴濃硝酸加完以后，完全開(kāi)動(dòng)攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來(lái)時(shí)，開(kāi)始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片，溶液冷卻至室溫，析出藍(lán)色晶體。

試回答下列問(wèn)題：

(1)儀器b的名稱(chēng)為_______；將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是_____________。

(2)寫(xiě)出儀器a中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

(3)步驟②中將導(dǎo)氣管先從儀器c中取出再停止加熱的目的是____________________。

(4)為提高尾氣吸收，防止空氣污染，下列裝置___________(填字母)適合吸收逸出的氣體(反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體因來(lái)不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根據(jù)表中五水硫酸銅和硝酸銅在不同溫度下的溶解度，分析步驟③中溶液冷卻至室溫析出藍(lán)色晶體的主要原因：_________。除去硫酸銅晶體中的少量硝酸銅可采用____________方法，檢驗(yàn)硝酸銅是否被除凈的方法：_____________。

(6)本實(shí)驗(yàn)采用硝酸氧化法制取硫酸銅，工業(yè)上也常采用將銅在450 ℃左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法。采用硝酸氧化法的優(yōu)點(diǎn)在于__________________。

(7)用滴定法測(cè)定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL，用 c mol L-1 EDTA (H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反應(yīng)為Cu2++ H2Y2－→CuY2－+2H+。計(jì)算藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是

A.鋁制餐具不宜長(zhǎng)期存放酸性食物：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

B.用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體：HCO3-+H+=CO2↑ +H2O

C.口罩中無(wú)紡布纖維聚丙烯的合成：nCH3CH=CH2

D.硬塑料中酚醛樹(shù)脂的合成：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將和以（體積比）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，得到如下三組數(shù)據(jù)，其中實(shí)驗(yàn)①、②沒(méi)有使用催化劑。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始的量/mol

平衡的量/mol

達(dá)平衡所需時(shí)間/min

①

500

5.00

2.00

40

②

800

3.00

1.00

15

③

500

3.00

1.20

9

A. 實(shí)驗(yàn)①中，在內(nèi)，以表示的反應(yīng)速率大于

B. 比較實(shí)驗(yàn)①和②，不能說(shuō)明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 比較實(shí)驗(yàn)①和②，不能說(shuō)明反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

D. 比較實(shí)驗(yàn)②和③，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某熱再生電池工作原理如下圖所示。通入時(shí)電池開(kāi)始工作，左邊電極棒不斷溶解，右邊電極棒不斷增厚，中間a為離子交換膜，放電后可通過(guò)廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng)：。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 此電池為二次電池

B. 放電時(shí)，左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. a為陽(yáng)離子交換膜

D. 放電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，兩電極質(zhì)量變化的差值為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，該過(guò)程類(lèi)似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是

A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑

C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極

D．該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大

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同步練習(xí)冊(cè)答案