【題目】下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法中正確的是

A. 任何鹽均能發(fā)生水解 B. 溶液的pH —定變大

C. 使水的電離程度增大 D. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解,鹽中有弱酸根離子或弱堿離子才能水解,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,溶液的pH變小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、鹽水解促進(jìn)了水的電離,使水的電離程度增大,選項(xiàng)C正確;D、水解反應(yīng)是指化合物與水之間發(fā)生交換成分的復(fù)分解反應(yīng),是非氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是非常重要的有機(jī)溶劑和化工原料,下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的①、②、③是工業(yè)上合成乙酸乙酯的常見反應(yīng),其中A是一種常見的調(diào)味品。請(qǐng)回答:

(1)有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是____________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。

(3)已知反應(yīng)②在催化劑作用下無(wú)需加入其他反應(yīng)物即可一步合成產(chǎn)物,同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味氣體,該氣體的化學(xué)式為_________。

(4)下列說(shuō)法正確的是_________

A.將D通入溴水中,溴水褪為無(wú)色,原因是D與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)

B.CB、BA的氧化劑可以相同,也可以不同

C.反應(yīng)③是①、②、③中唯一符合綠色化學(xué)的“零排放”要求的

D.已知量分子B可以通過(guò)一步反應(yīng)生成乙酸乙酯,則同時(shí)有水生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化性漂白劑。主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造。某化學(xué)興趣小組對(duì)亞氯酸進(jìn)行了研究,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaC1。

(1)下列物質(zhì)中與亞氯酸鈉漂白原理相同的是_______

A.H2O2 B.NaClO C.SO2 D.Al(OH)3膠體

(2)現(xiàn)利用下圖所示裝置(夾持裝置省略)進(jìn)行制取NaClO2晶體實(shí)驗(yàn)。

a.裝置②中兩種實(shí)驗(yàn)儀器的名稱分別_____________、___________。

b.裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_________________________

裝置中制備NaClO2的離子方程式為________________________。

c.裝置的作用是________________。

d.未反應(yīng)完的ClO2在裝置中可被NaOH溶液吸收,生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為含氧酸鹽,且二者的物質(zhì)的量之比為11,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________。

e.從裝置反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下:

減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過(guò)濾;___________;低于60干燥,得到成品。

(3)用如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定亞氯酸鈉樣品的純度。

亞氯酸鈉樣品純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的化學(xué)反應(yīng)方程式為ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

a.該測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的指示劑為_________________

b.為測(cè)定亞氯酸鈉樣品純度,需要用到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的___________(填寫選項(xiàng)字母)

A.亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g)

B.過(guò)量的碘化鉀晶體的質(zhì)量(b g)

C.稀硫酸的濃度(cmol/L)和體積(D mL)

D.指示劑的加入量(d mol)

E.標(biāo)準(zhǔn)液的濃度(e mol/L)和消耗體積(VmL)

用上述選定的數(shù)據(jù)表示出樣品中NaC1O2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A.m=2

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol﹒L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人口資源環(huán)境委員會(huì)副主任、中國(guó)科學(xué)院院士秦大河表示,當(dāng)前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國(guó)城市霧霾或者東部霧霾的主要原因。煤的氣化是解決霧霾,清潔地利用煤炭的重要途徑之一。

⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol

物質(zhì)

H2(g)

C(s)

CO(g)

燃燒熱kJ/mol

-285.8

-393.5

-283.0

①請(qǐng)寫出煤的氣化反應(yīng)生成合成氣(CO和H2)的熱化學(xué)方程式___________。

②在恒溫、恒容的反應(yīng)器中,能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

b.氣體壓強(qiáng)不再改變

c.各氣體濃度相等

d.反應(yīng)體系中溫度保持不變

e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

f.混合氣體密度不變

g.單位時(shí)間內(nèi),消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1

⑵在催化劑作用下合成氣合成甲烷過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):

I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol

II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol

Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol

①圖1是太原理工大學(xué)煤化工研究所利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析得到溫度對(duì)反應(yīng)ⅠInK(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對(duì)數(shù))的曲線圖,請(qǐng)分析出現(xiàn)這樣趨勢(shì)的原因是____________。

②提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_______,根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖2分析合成甲烷適宜的反應(yīng)條件是

在550~630K,1MPa的原因是__________________。

③850℃時(shí)在體積為5L反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,CO和H2O(g)濃度變化如圖所示,請(qǐng)列式計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)_____________ 。

(3)CH4燃料電池利用率很高,裝置中添加1L2mol/L的KOH溶液為電解質(zhì),持續(xù)緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷22.4L~33.6 L時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

在恒溫、恒容的密閉容器中,合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。

① 計(jì)算在該溫度下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________。

② 在第25min末,保持其它條件不變,若將溫度降低,在第35min末再次達(dá)到平衡。在平衡移動(dòng)過(guò)程中N2濃度變化了0.5mol/L,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出25-40minNH3濃度變化曲線。________

③ 已知:2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0KJ/mol則氫氣的熱值為_____

(2)① N2H4是一種高能燃料具有還原性,通常用NaClO與過(guò)量NH3反應(yīng)制得,請(qǐng)解釋為什么用過(guò)量氨氣反應(yīng)的原因:__________

② 用NaClO與NH3 制N2H4的反應(yīng)是相當(dāng)復(fù)雜的,主要分為兩步:

已知第一步:NH3+ClO-=OH-+NH2Cl

請(qǐng)寫出第二步離子方程式:__________________

③ N2H4易溶于水,是與氨相類似的弱堿,己知其常溫下電離常數(shù)K1=1.0×10-6,常溫下,將0.2 mol/L N2H4·H2O與0.lmol/L,鹽酸等體積混合(忽略體積變化)。則此時(shí)溶液的PH等于________(忽略N2H4的二級(jí)電離)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。

(1)恒溫恒容下,在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O,在120、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) H >0。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。

關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,可以作為化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志

B.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.降低溫度使CO(NH2)2的轉(zhuǎn)化率增大

D.達(dá)到平衡后,再充入少量H2O,重新達(dá)到平衡,H2O的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小

(2)一定條件下,某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NH3和CO2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)[φ(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V(CO2)_________ b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3(NH4)2SO4的固體混合物,加熱充分反應(yīng),下圖表示加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系。

(1)試計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL,固體混合物的質(zhì)量為516g,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少升?

(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL,固體混合物的質(zhì)量仍為516g,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少升?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在元素周期表中,在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到(
A.作為催化劑的材料
B.電子工業(yè)上的半導(dǎo)體材料
C.制造農(nóng)藥的材料
D.制造耐高溫材料

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同步練習(xí)冊(cè)答案