一定溫度條件下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)As+ 2BgCg+ Dg,能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
A.平衡體系的總壓不變
B.平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.C 和D的物質(zhì)的量相等
D.平衡混合氣體的總物質(zhì)的量不變
B
在一定條件下,當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài)。反應(yīng)前后體積是不變的,因此壓強和氣體總的我知道始終是不變的,AD不正確。混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,物質(zhì)的量不變,但質(zhì)量是變化的,所以B可以說明。平衡時濃度不再發(fā)生變化,但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系,C不正確,答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:
□SiO2+□C+□N2□Si3N4+□CO
(1)配平上述反應(yīng)的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內(nèi));
(2)該反應(yīng)的氧化劑是       ,其還原產(chǎn)物是      ;
(3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H    零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高溫度,其平衡常數(shù)值     (填“增大”、“減小”或“不變”);
(4)若使壓強增大,則上述平衡向     反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”);
(5)若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L.min),則N2消耗速速率為v(N2)=      mol/(L.min)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O 2,在一定條件下反應(yīng):
2SO2(g) +O 2(g) 2SO3(g),達到平衡時, 18O存在于(    )
A.只存在于O 2
B.只存在于O 2和SO3
C.只存在于SO2和SO3
D.SO3、SO2和O 2中都有可能存在

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)已知NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng):2NO2 (g) N2O4(g)。如下圖1所示,燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體,中間用止水夾K夾緊,燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。
   
圖1                           圖2
(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深?(填“A”或“B”)。請比較平衡時反應(yīng)速率:A瓶__________B瓶;(填“>”“<”或“=”)
(2)在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量:A點_________B點。(填“>”“<”或“="”" )
(3)平衡常數(shù)定義為一定條件下,可逆反應(yīng)平衡時產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積比。即aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)中K=
下如:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)表示式K=
①2NO2 (g) N2O4(g)的平衡常數(shù)表達式K=                                          
②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值。A點____________B點(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g);ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是(  )
①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動           
②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v(正)減小
③壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變 
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)氨氣是一種重要的化工原料,大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸,在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題:
(1)氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料,已知下列三個熱化學方程式:
① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)= 2NO (g) △H
能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H?
若能用△H1和△H2表示△H,則寫出△H=                        ;若不能,說明理由:
                                  
(2)在相同的溫度下,容積相等的兩個恒容密閉容器(編號分別為a和b)中,一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應(yīng):
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
實驗測得反應(yīng)起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表:
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時反應(yīng)
N2
H2
NH3
a
1
3
0
23.1
b
2
6
0
未知(用E表示)
下列說法正確的是         (填序號)
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應(yīng)的氨氣體積分數(shù)為1:1
(3)溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下,密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H<0 。
氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時間變化的關(guān)系如下圖:

正反應(yīng)速率最大的點是       (選填a、b、c、d中的一個或幾個),氮氣的物質(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點是       (選填a、b、c、d中的兩個);保持其他條件不變,將溫度改為600℃,在上圖中畫出反應(yīng)達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
(4)工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時,往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚(CH3OCH3),一定條件下,在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng):
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H<0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應(yīng),一段時間后測得兩個容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表:
容器
c(CO2)
/mol·L1
c(H2)
/mol·L1
c(CH3OCH3)
/mol·L1
c(H2O)
/mol·L1
v (正)和v (逆)比較
容器I
1.0×102
1.0×102
1.0×104
1.0×104
v (正)=v (逆)
容器II
2.0×102
1.0×102
1.0×104
2.0×104
 
容器I中的反應(yīng)      (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài),該反應(yīng)在溫度為T時的平衡常數(shù)K=         。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是               

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示,3分鐘時達到平衡;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。 

(1)容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為______ ________ ________ __
(2)該反應(yīng)的△H     0(填“>”、“<”或“=”)
判斷理由是:______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
(3)反應(yīng)進行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=____________
(4)保持其他條件不變,升高溫度,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K將____________(填“變大”、“減小”或“不變”)
(5)①若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達到平衡,要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號)。
a.高溫高壓     b.加入催化劑    c.增加X的濃度    d.增加氣體Y的濃度   

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(18分)(1)1 mol O2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6 kJ,若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式:__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料,請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式,并注明反應(yīng)類型。
丙烯  → 聚丙烯
___________________________________________________ 
(3)將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)進行到4S末,測得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。則用氮氣濃度的減少來表示該反應(yīng)速率為__________ 。
(4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃,達到平衡
2 A(g) +B (g) 3C(g)   K = 16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為__________。
(5) 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,A的濃度為原平衡的2.1倍,則 a  _______ c+d(填“>”、“=”或“<”)。
(6) 在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖,反應(yīng)的化學方程式為______________________________________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)隨著世界糧食需求量的增長,農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大,其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ),其原理為:N2+3H22NH3
(1)在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,一段時間后,NH3的濃度增加了0.9mol·L1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L1·s1,則所經(jīng)過的時間為         
A.2 s          B.3 s        C.4 s         D.6 s
(2)下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率,其中反應(yīng)最快的是        ;
A.v(H2)=0.1 mol·L1·min1    B.v(N2)=0.1 mol·L1·min1
C.v(NH3)=0.15 mol·L1·min D.v(N2)=0.002mol·L1·min1
(3)在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是            
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變
B.容器內(nèi)溫度不再變化
C.斷裂1mol N≡N鍵的同時,斷裂6 mol N—H鍵
D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2

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