【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣, KMnO4可用于吸收H2S),下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與過氧化氫反應(yīng)制備氧氣
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【題目】室溫時,體積為1mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種常見物質(zhì)X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體積為VmL,pH隨lgV的變化情況如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A. n=1
B. H2AO3的二級電離常數(shù)Ka2約為1.0×10-10.2
C. pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同
D. 升高溫度,K2AO3溶液pH增大,X(OH)n溶液pH減小
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【題目】含鈷催化劑廢料(含F(xiàn)e3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2為原料制取Co3O4的一種工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)CoC2O4中Co的化合價為_____。
(2)步驟②經(jīng)溶解后過濾,濾渣1的主要成分為____(填化學式),濾液中含有_____種陽離子。
(3)步驟③氧化對Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為_______,檢驗其是否已完全氧化自方法是______________。
(4)步驟國加Na2CO3溶液的目的是_____________,濾渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x,則x=____,濾渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。
(5)某工廠用m1kg含鈷催化劑廢料Co2O3的質(zhì)量分數(shù)為35%)制備Co3O4,最終得到產(chǎn)品m2kg,其產(chǎn)率為________(列出算式即可)。
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【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),體系中n(NO2)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)(mol) | 0.00 | 0.010 | 0.012 | 0.013 | 0.013 | 0.013 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=____________。已知:K(350℃)300℃),則該反應(yīng)是________(填吸或放)熱反應(yīng)。
(2)下圖中表示NO的變化的曲線是_________(填字母)用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________(填字母)
A.c(NO2)=2c(O2) B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.v逆 (NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變
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【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸,是一種重要的有機高分子材料。其結(jié)構(gòu)為 。其合成路線如下圖:
已知:
回答下列問題:
(1)B的名稱是_________________,C中官能團的名稱是________________________。
(2)A→D的反應(yīng)類型為________________________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(4)寫出C+F→PET的化學反應(yīng)方程式______________________________。
(5)G是F的同系物,其相對分子質(zhì)量比F多14,則符合該條件的G的結(jié)構(gòu)共有_________種,寫出其中苯環(huán)上只有一個取代基的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
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【題目】(1)質(zhì)量比為51:32:34的NH3、CH4、H2S,其物質(zhì)的量之比為__________,它們所含氫原子數(shù)之比為_________,所含質(zhì)子數(shù)之比為__________。
(2)有7.8gNa2R含Na+為0.2mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為__________,R的相對原子質(zhì)量為_________。
(3)在150°C,m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O,若所得混合氣體對H2的相對密度為d,則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質(zhì)的量為_________;用含m、d的代數(shù)式表示NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________________。
(4)某化學興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時,發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+,則該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_______。
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【題目】鎵(Ga)位于周期表的第四周期,與Al同主族,主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形態(tài),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。
(1)Ga的原子序數(shù)為______。
(2)半導體材料氮化稼是由Ga與NH3在一定條件下合成的,該過程中每生成3molH2時,就會放出30.8kJ的熱量。
①反應(yīng)的熱化學方程式是________。
②反應(yīng)的化學平衡翻常數(shù)表決達式是_________________。
③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應(yīng),下列有關(guān)表達正確的是_____(填字母代號).
A.Ⅰ圖象中如果縱坐標為正反應(yīng)速率,則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B.Ⅱ圖象中縱坐標可以為稼的轉(zhuǎn)化率
C.Ⅲ圖象中縱坐標可以為化學反應(yīng)速率
D.Ⅳ圖象中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
(3)工業(yè)上多用電解精煉法提純稼。具體原理如下圖所示:
已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu
①X為電源的_____極,電解精煉稼時陽極泥的成分是__________;
②在電解過程中使某種離子遷移到達陰極并在陰極放電析出高純稼, 請寫出該電解過程中的電極反應(yīng)方程式:陽極_________;陰極_________。
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【題目】實驗室現(xiàn)有一包粉末狀藥品,可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一種或多種組成,某同學為確定其組成,進行如下實驗(所加試劑均為過量)。請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是___________。
(2)生產(chǎn)沉淀B的離子方程式為_________________________________。
(3)純凈物E是____________(填化學式,下同)。
(4)通過以上實驗,確定該藥品中一定含有______________,可能含有_________________。
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【題目】近年科學家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:
(1)分解池中主要物質(zhì)是_______________。
(2)在合成塔中,若有4400 g CO2與足量H2反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和甲醇,可放出5370 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_______________。
(3)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”_______________。
(4)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:
(圖中c點的轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了2/3)
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________(填“反應(yīng)I”,“反應(yīng)II”,“反應(yīng)III”)。
②b點v (正)_________v (逆)(填 “>”, “<”, “=”)。
③若此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是____________。
④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =____________________。
(5)科學家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時,N電極的電極反應(yīng)式為_______________。
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