【題目】在恒溫恒容中反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是

單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2;

單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO; 

③NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài);

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

【答案】A

【解析】

從平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷:(1)υ0,(2)混合物中各組分的濃度、百分含量不變。

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ,說明υ0,達到平衡狀態(tài),故正確;

②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時,生成2n mol NO,不能說明υ,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故錯誤;

③NO2.、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài),不能說明υ,不能確定是否達到平衡狀態(tài),故錯誤;

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài),說明NO2氣體的濃度不變,達到平衡狀態(tài),故正確;

⑤混合氣體的質(zhì)量不變,體積不變,密度始終不變,所以密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故錯誤;

⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等,當達到平衡時,氣體的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);故正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/LNa2S溶液,滴加過程中溶液中一lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是

A. 常溫下Ksp (CuS)的數(shù)量級為10-35

B. c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液

C. b點溶液中c(Na+)=2c(Cl-)

D. d點溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組在常溫下進行電解飽和Ca(OH)2溶液的實驗,實驗裝置與現(xiàn)象見下表。

序號

I

II

裝置

現(xiàn)象

兩極均產(chǎn)生大量氣泡,b極比a極多;a極溶液逐漸產(chǎn)生白色渾濁,該白色渾濁加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生

兩極均產(chǎn)生大量氣泡,d極比c極多;c極表面產(chǎn)生少量黑色固體;c極溶液未見白色渾濁

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋與推論,正確的是(

A. a極溶液產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水,析出Ca(OH)2固體

B. b極產(chǎn)生氣泡:4OH 4e === O22H2O

C. c極表面變黑:Cu 2e 2OH === CuO H2O

D. d極電極反應(yīng)的發(fā)生,抑制了水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 苯和液溴在光照條件下生成溴苯

B. C4H2Cl88種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))

C. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

D. 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)煙花。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用某種鋇泥[主要含有BaCO3Ba(FeO2)2、極少量CuCO3]制取Ba(NO3)2晶體,其部分工藝流程如下:

已知:Fe3+Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時,溶液的pH分別為3.29.7。

(1)酸溶時不使用濃硝酸的原因是_________________________________

(2)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO2)2HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________。

(3)該廠結(jié)合本廠實際,中和選用的X____________(填化學(xué)式);中和使溶液中______(填離子符號)的濃度減少(中和引起的溶液體積變化可忽略)。

(4)濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為_________、_________、過濾。

(5)該廠生產(chǎn)的Ba(NO3)2晶體含有少量Cu2+;瘜W(xué)上通過惰性電極電解法富集Cu時,發(fā)現(xiàn)電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍的氣體生成。生成該氣體的電極反應(yīng)為______________________________。

(6)Ba2+致死量為355mg/kg。誤食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒,涉及到的離子反應(yīng)方程式為___________;為了減少環(huán)境污染,請對上述流程中不合理的設(shè)計進行改進,改進措施是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.同溫、同壓下,A、B兩容器分別充滿O2和O3,請回答下列問題:

若兩容器所含O2和O3分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是________;

若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是_______

Ⅱ.等質(zhì)量的CO和CO2原子數(shù)之比為________

Ⅲ.用下列物質(zhì)序號填空:

①金屬銅 ②固態(tài)NaCl③石墨棒④NaCl溶液 ⑤CO2 ⑥熔融的KNO3 ⑦ HCl ⑧稀硫酸 ⑨酒精溶液

其中能導(dǎo)電的是_________ ,非電解質(zhì)是__________ ,強電解質(zhì)的是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 °C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列說法正確的是

A. 等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為:H2CO3>CH3COOH>HClO

B. 向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaClONaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)

D. pH情況下,溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為:Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點為11℃,可用于處理部分含硫廢水。某小組在實驗室中利用下列裝置制備ClO2(此制備方法中經(jīng)空氣稀釋的SO2與ClO2不反應(yīng))。

回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是________。

(2)欲選擇上圖中的裝置收集ClO2,其連接順序為a→_________________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(3)裝置C的作用是_________,裝置E中反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4)處理含硫(Na2S)堿性廢水時,ClO2與Na2S反應(yīng)(S2-被氧化為SO42-)的離子方程式為__________;處理含硫堿性廢水時,相同條件下同體積的ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是__________________________

(5)ClO2很不穩(wěn)定,需現(xiàn)用現(xiàn)配,為測定所得溶液中ClO2的含量,進行下列實驗:

步驟1:準確量取V1 mL ClO2溶液加入錐形瓶中。

步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0,再加入足量KI晶體,靜置片刻。

步驟3:加入指示劑,用c mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點時,消耗V2 mL Na2S2O3標準溶液。

(已知:2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O;2S2O32-+I2===2I-+S4O62-

①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3標準溶液時,用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和______。

②原溶液中ClO2的含量為____________(用含c、V1、V2的代數(shù)式表示)g·L-1。

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