(2011?西城區(qū)一模)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如下圖所示.

已知:①NaFeO2遇水強烈水解.②Cr2O72-+H2 2CrO42-+2H+
請回答:
(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合價是
+6
+6

(2)生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3
NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3
.濾液1的成分除Na2CrO4外,還含有(填化學(xué)式)
NaAlO2、Na2SiO3和NaOH
NaAlO2、Na2SiO3和NaOH

(3)利用濾渣2,可制得兩種氧化物,其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬,該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al2O3(熔融)
 電解 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3(熔融)
 電解 
.
 
4Al+3O2

(4)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是
加硫酸酸化
加硫酸酸化

(5)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加熱濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥.
(6)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH
 煅燒 
.
 
8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH
 煅燒 
.
 
8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
分析:(1)根據(jù)化合價規(guī)則來計算元素的化合價;
(2)根據(jù)NaFeO2的性質(zhì)以及氧化鋁和二氧化硅的性質(zhì)來回答;
(3)工業(yè)上電解氧化鋁來生產(chǎn)金屬鋁;
(4)鉻酸根在酸性條件下可以轉(zhuǎn)化為重鉻酸根;
(5)根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化來分析;
(6)根據(jù)Na2CrO4和NaFeO2的性質(zhì)來回答.
解答:解:(1)根據(jù)化合價規(guī)則:化合物中各個元素的化合價代數(shù)和是0,K是+1價,O是-2價,所以K2Cr2O7中Cr元素的化合價是+6,故答案為:+6;
(2)NaFeO2和水反應(yīng)會產(chǎn)生紅褐色沉淀,即NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓,生成的氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,濾液1的成分除Na2CrO4外,還含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉,故答案為:NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓;NaAlO2、Na2SiO3和NaOH;
(3)濾渣2可制得兩種氧化物,其中一種氧化物氧化鋁經(jīng)電解冶煉可獲得金屬鋁,該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Al2O3(熔融)
 電解 
.
 
 4Al+3O2↑,
故答案為:2Al2O3(熔融)
 電解 
.
 
 4Al+3O2↑;
(4)根據(jù)題目信息:Cr2O72-+H2 2CrO42-+2H+,所以濾液2中的鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是加硫酸酸化,故答案為:加硫酸酸化;
(5)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,加熱時,重鉻酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大,但是氯化鉀的受溫度影響不大,所以獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、過濾、洗滌、干燥,故答案為:冷卻結(jié)晶;
(6)Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是:4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH
 煅燒 
.
 
8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O,故答案為:4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH
 煅燒 
.
 
 8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O.
點評:本題是一道關(guān)于鐵的化合物知識的綜合題目,考察角度很廣,難度很大.
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