【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過(guò)程的如圖，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑

C. 甲池中隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，溶液的pH減小

D. 若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)裝置圖可知甲池是燃料電池，甲醇在負(fù)極失去電子，氧氣在正極得到電子，由于電解質(zhì)是氫氧化鉀溶液，因此總的反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，故A正確；

B.若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽(yáng)極是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為4OH--4e-＝2H2O+O2↑，故B正確；

C.甲池中總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，KOH的量逐漸減少，所以溶液的pH減小，故C正確；

D.若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，這說(shuō)明陰極開(kāi)始是銅離子放電，析出銅，在后階段溶液中的氫離子也放電生成氫氣，但陽(yáng)極始終是氫氧根離子放電生成氧氣，所以根據(jù)氧原子守恒可知生成0.1mol氧氣，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖回答，下列說(shuō)法不正確的是

A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵

B. 此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變

C. 燃料電池中正極反應(yīng)為1/2O2＋2e－＋2H＋===H2O

D. 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1 mol水生成時(shí)，可得到64 g精銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

，據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越 。

（2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20％，則該溫度下反應(yīng)的K= (可用分?jǐn)?shù)表示)。

能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。

a．容器內(nèi)的密度保持不變 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合氣體中c(NH3)不變

（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào)) 。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ。則：a b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1 Q2，Q1 92．4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A. NaHS水解反應(yīng)：HS－＋H2O H3O＋＋S2－

B. Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O

C. 過(guò)量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A.含1mol乙酸的溶液中H+數(shù)等于0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

C.28g乙烯和丙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA

D.1 mol甲基所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，對(duì)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 滴入酸性KMnO4溶液，觀(guān)察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為6 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開(kāi)始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用鹽酸除去

B. 廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)處

C. 使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕

D. 為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中

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