Question

下面關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述，不正確的是（　�。�

• A、在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B、熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C、等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO₂少
• D、足量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的CO₂一樣多

Answer 1

分析：A．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度�。�
B．碳酸氫鈉受熱易分解；
C．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少；
D．足量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳的量由酸的物質(zhì)的量決定．

解答：解：A．Na₂CO₃和NaHCO₃在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正確；
C．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，則與鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故C正確；
D．足量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳的量由酸的物質(zhì)的量決定，鹽酸物質(zhì)的量相同時，碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳少，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，涉及溶解度、穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)等，注意與酸反應(yīng)中量少的物質(zhì)完全反應(yīng)，題目難度不大．