Question

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為      ，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為       。

2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是       。

3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是       。

4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是       ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

 

Answer 1

【答案】

（7分）

1）sp，3×6.02×10²³個。         2）NH₃分子間存在氫鍵。

3）N₂O。                        4）CuCl，CuCl+2HCl=H₂CuCl₃。

【解析】

試題分析：本題把元素推理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)熔融合成一體，考查學(xué)生對元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、等電子體原理、晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的數(shù)目計算、新情景化學(xué)方程式書寫等知識的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點特出。由題意知X、Y、Z、W四種元素分別是：H、C、N、Cu。

考點：共價鍵 等電子體 晶體

點評：本題考查的是共價鍵、等電子體和晶體的相關(guān)知識，題目難度大，注意基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。