以下離子方程式書寫錯誤的是( )
①鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
③碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
④氫氧化銅中加入鹽酸:OH-+H+=H2O
A.①②④ | B.①③ | C.全部 | D.①④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是
A.CO2、NH3、HCl | B.H2SO4、HNO3、BaCl2 |
C.H2SO4、H2O、Cu | D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知NH4+ + OH- NH3↑ + H2O,NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Na+、K+、Cl- |
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+ |
C.c(CO32-)="0.01" mol/L,c(NH4+)>c(SO42-) |
D.如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)>c(SO42-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2O |
B.金屬鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.碳酸鋇與醋酸反應(yīng):BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O |
D.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在給定的四種溶液中,加入以下各種離子后,各離子能在原溶液中大量共存的有
A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl–、I– |
B.水電離出來的c(H+)=10-13mol·L–1的溶液:K+、HCO3–、Br–、Ba2+ |
C.在c(H+)=10-13 mol·L–1的溶液:K+、SO42–、Al3+、Cl– |
D.PH=1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3– |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列電離方程式中,正確的是
A.Na2CO3=Na++CO32- | B.Ba(OH)2=Ba2++OH2- |
C.H2SO4=H2++SO42- | D.NaCl=Na++Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( )
A.氯化鈉晶體、硫酸鋇 | B.銅、二氧化硫 |
C.硫酸、酒精 | D.熔融的硝酸鉀、硫酸鈉溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A.Na+、H+、CO32-、Cl- | B.H+、Fe2+、Cl-、NO3- |
C.Na+、Al3+、OH-、Cl- | D.NH4+、H+、OH-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七種離子中的幾種,向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中,開始沒有沉淀,而后有沉淀,沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是( )
A.一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+ |
B.一定含有Fe3+ ,但一定不含F(xiàn)e2+ |
C.溶液可能含有NO3- |
D.一定含有Al3+,F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有 |
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