FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．剩余固體中一定不含F(xiàn)e                  B．溶液中一定含F(xiàn)e2+

C．加入KSCN溶液一定不變紅色             D．溶液中一定不含F(xiàn)e3+

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：由于FeCl3的氧化性強(qiáng)于CuCl2，所以加入的鐵粉先與FeCl3反應(yīng)生成了FeCl2，多余的鐵粉再與CuCl2反應(yīng)生成了Cu單質(zhì)。題目中仍有固體存在，說(shuō)明固體肯定含有Cu單質(zhì)，但是不一定含有Fe。故A錯(cuò)。

考點(diǎn)：FeCl3和CuCl2氧化性比較，及其與鐵粉的反應(yīng)。

點(diǎn)評(píng)：準(zhǔn)確判斷出FeCl3的氧化性強(qiáng)于CuCl2是解決本題的關(guān)鍵。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，已知：I2+2S2
O
2-
3
=S4
O
2-
6
+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用
淀粉溶液；
淀粉溶液；
作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；
藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；
．
②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
95%
95%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%．工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質(zhì)量之比．
（2）準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的0.250 0g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol?L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol?L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
 
，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
 
．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是
 
 （用方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是在HCl氣流中加熱蒸發(fā)．用文字?jǐn)⑹銎湓恚?!--BA-->
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（所發(fā)生的離子反應(yīng)：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①可選用
 
作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③該試樣中CuCl2?2H2O的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氯化物中，不能通過(guò)單質(zhì)之間直接制取的是（　　）

A.FeCl2               B.FeCl3?                 C.CuCl                    D.CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氯化物中，不能通過(guò)單質(zhì)之間直接制取的是（　　）

A.FeCl2

B.FeCl3?

C.CuCl

D.CuCl2

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