Question

把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等，則原溶液中H⁺和SO₄^2-的物質的量濃度之比是（　�。�

A．2：7

B．3：8

C．1：2

D．1：4

Answer 1

分析：根據(jù)金屬鐵和硫酸以及和硫酸銅的反應方程式，利用差量法進行計算即可．

解答：解：設H₂SO₄物質的量為x，CuSO₄物質的量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑    固體減少質量△m
   1 mol                56 g
   x                    56x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu    固體增加質量△m
56   1mol     64       8g
      y                8y
充分反應后，剩余金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等，所以56x=8y，即

x

y

=

1

7

則原溶液中H⁺和SO₄^2-的物質的量濃度之比=

2x

x+y

=

1

4

．
如果鐵粉過量，剩余金屬粉末有可能是鐵粉和銅粉的混合物，故選D．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用以及根據(jù)反應的化學方程式的計算，完成此題，關鍵是抓住題干提供的剩余固體物質的質量與所加鐵粉的質量相待，巧妙利用固體質量差量法進行計算．