Question

14．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“無影響”）．
（3）實驗改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“無影響”）．
（5）近似認為用0.50mol•L^-1鹽酸與0.55mol•L^-1NaOH溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1，若反應后溫度升高4℃，則中和熱為66.8kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；
（5）根據(jù)Q=m•c•△T計算出反應放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱．

解答 解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，
故答案為：偏�。�
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行實驗，測得中和熱數(shù)值相等；
故答案為：不相等；相等；
（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液反應，反應放出的熱量偏��；
故答案為：偏��；
（5）50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液反應，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/cm³=100g，溫度變化的值為△T=4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×4℃=1672J，即1.672KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-$\frac{1.672KJ}{0.025mol}$=-66.8kJ/mol；
故答案為：66.8kJ/mol．

點評 本題考查了中和熱的測定方法，題目難度中等，明確中和熱的測定步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握中和熱計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．