下列各組離子在溶液中能大量共存,加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是
A.Na+、I-、CO32-、ClO-
B.Fe2+、H+、K+、NO3-
C. Ba2+、Na+、SCN-、Cl-
D.Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-
科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
中和熱測定實驗中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗,下列說法不正確的是
A.改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應,求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B.用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準確
C.酸堿混合時,量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌
D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 ( )
A | B | C | D | |
實驗 | 用CCl4提取 溴水中的Br2 | 除去乙醇 中的苯酚 | 從KI和I2的固體 混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
裝置 或 儀器 |
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
下圖是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去)。
(1)若 E 為氧化物,則 A 與水反應的方程式為____ ___,該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________ 。
①當 X 為堿性鹽溶液,C 分子中有 22 個電子時,D 是__________(寫化學式)。
②當 X 為金屬單質(zhì)時,X 與足量 B 的稀溶液反應生成 C 的離子方程式為________ __,寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式__________。
(2)若 E 為單質(zhì)氣體,D 為白色沉淀,A 可能是________(寫化學式), X是_______(寫化學式)。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
甲醇燃料電池的總反應為:2CH3OH +3O2= 2CO2 ↑+ 4H2O,下圖是該電池的示意圖。下列說法正確的是
A.a(chǎn) 是氧氣,b 是甲醇
B.質(zhì)子從 N 電極區(qū)穿過質(zhì)子交換膜移向 M 電極區(qū)
C.正極反應為:O2 +2H2O + 4e- = 4 OH-
D.當電路中有 3 mole- 轉(zhuǎn)移時,電池中n(H+)變化為 0
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關敘述正確的是
A.同系物間有相似的化學性質(zhì)
B.同分異構體間有相似的化學性質(zhì)。
C.含有相同官能團,分子組成上相差一個“CH2”原子團的兩種有機物必定互為同系物
D.相對分子質(zhì)量相等結構不同的兩種有機物必定是同分異構體
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化全部屬于化學變化的是
A.煤的干餾,石油分餾
B.石油裂解,煤的氣化
C.金屬導電,熔融氯化鈉導電
D.金屬的焰色反應,濃硫酸吸水
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津靜海一中等校高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學設計實驗從海帶中提取碘
①滴加稀硫酸和雙氧水
②在海帶中加入少量酒精,點燃使其燃燒為灰燼,在灰燼中加水攪拌;
③加四氯化碳并振蕩
④過濾
⑤分液。
該實驗的合理操作順序是
A .①③⑤②④ B.②①③④⑤ C.②④①③⑤ D.③①②⑤④
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧莊河高中高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:
H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)═S2(g)△H4
則△H4的正確表達式為( )
A.△H4=(△H1+△H2﹣3△H3)
B. △H4=(3△H3﹣△H1﹣△H2)
C.△H4=(△H1+△H2﹣3△H3)
D. △H4=(△H1﹣△H2﹣3△H3)
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