高錳酸鉀在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）上述生產(chǎn)過程中，第①步的氧化劑為（寫化學(xué)式）             。
（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。
（3）由母液制得KOH應(yīng)加入的物質(zhì)是         。寫出相應(yīng)化學(xué)方程式            。
（4）操作Ⅰ用到的儀器有       ，操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩種物質(zhì)在      上的差異，采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。

（1）O2
（2）3K2MnO4＋2CO2= 2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2
（3）Ba(OH)2或Ca(OH)2或CaO等；
Ca(OH)2＋K2CO3=  Ca CO3↓＋2KOH（其他合理答案亦可）
（4）漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）；溶解度

解析試題分析：（1）上述生產(chǎn)過程中，第①步的反應(yīng)為：2MnO2+4KOH（熔融）+O2 ==2K2MnO4+2H2O，氧化劑為O2；（2）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，向K2MnO4溶液中通入CO2制備KMnO4、還生成K2CO3、MnO2，反應(yīng)只有Mn元素的化合價發(fā)生變化，由+6價降低為+4價，由+6價升高為+7價，利用氧化還原方程式的配平原則可寫出，3K2MnO4＋2CO2= 2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2（3）母液為K2CO3溶液，制取KOH應(yīng)加入的物質(zhì)是Ba(OH)2或Ca(OH)2或CaO等；（4）操作Ⅰ為過濾，用到的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈），操作II是將兩種可溶于性鹽分離開，應(yīng)該是利用物質(zhì)溶解度的差異，通過濃縮結(jié)晶的方法將二者分離開。
考點：以化學(xué)工藝流程為載體考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式書寫和物質(zhì)的分離方法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是

A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B．a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-g C．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D．a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的
B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某學(xué)生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬單質(zhì)為反應(yīng)物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的裝置。試回答：

(1)若試管中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體？
                                             (寫出兩種)。
(2)若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體？                        。該反應(yīng)的離子方程式是：                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166 g·mol－1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是      ＞        ＞        。（填化學(xué)式）

(2)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：
①A中反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補充什么裝置：        ；
②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是         _ 
(填“A、B或C”)，理由是                                                  
③C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，發(fā)該反應(yīng)的離子方程式為                           。若實驗時需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

軟錳礦中含MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分�？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工藝流程如下：

（1）I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。寫出MnO2、CuS與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               ；
（2）已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三種物質(zhì)開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物
 		Fe(OH)3
 		Al(OH)3
 		Zn(OH)2
 
開始沉淀pH
 		2.3
 		4.0
 		5.6
 
完全沉淀pH
 		4.1
 		5.2
 		8.0
 
 
則III中調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2～5.4，此時生成沉淀M的成分為          （寫化學(xué)式），III中加入MnO2的作用是                                            ；
（3）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水）如圖，則IV中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、           、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是                     ；

（4）V是用惰性電極電解制得Zn和MnO2，則陽極的電極反應(yīng)式為                    ；
（5）綠色化學(xué)思想在本工藝中得到了充分體現(xiàn)，在本工藝流程中可循環(huán)使用的主要物質(zhì)有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、       和      （寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要                  等原料。
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                  。
（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的操作方法是：
_________________________________________________________________。
（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時可認為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32－離子的物質(zhì)的量濃度不得低于                  。
（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）
（5）寫出蒸氨過程中的化學(xué)方程式                                             。
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是    。
a．熔點較低（29℃熔化）    b．能導(dǎo)電     c．能制冷     d．無毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（10分）1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 g·cm－3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式。
______________________         ；         。  
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：____________________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。
（4）某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。__________
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準碘溶液進行滴定，消耗標(biāo)準溶液20.00ml。請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是_______ 。
（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標(biāo)號）。
A除去SO2氣體          B除去空氣中的水蒸氣     C有利于氣體混合
D有利于觀察空氣流速   E除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。
（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康牡氖莀___（填序號）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案