【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液 100 mL,向其中通入一定量的 CO2 氣體,得到溶液 A,向A 中逐滴緩慢加入 2.00mol/L 的 HCl 溶液,產(chǎn)生的 CO2 氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加 HCl 溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,請回答(結(jié)果留三位有效數(shù)字):
(1)A 溶液中的溶質(zhì)_________。(用化學(xué)式表示)
(2)通入的 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為______L。
(3)原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol/L。
【答案】NaOH、Na2CO3 1.12 1.50
【解析】
CO2與NaOH溶液反應(yīng)有如下兩種“邊界”情況:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…①;CO2+NaOH=NaHCO3…②;
故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分可有如下四種可能:Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3;
當(dāng)將稀鹽酸逐滴滴到碳酸鈉溶液中時(shí),Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的:
Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl…③
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④
并且可以看出,當(dāng)反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí),兩個(gè)過程消耗HCl的量相等。
若溶液中還有氫氧化鈉,則首先發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤
50mL~75mL發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑,小于50mL,說明加入鹽酸50mL前發(fā)生的反應(yīng)分別為H++OH-=H2O,
CO32-+H+=HCO3-,結(jié)合反應(yīng)的離子方程式和質(zhì)量守恒的角度解答該題。
CO2與NaOH溶液反應(yīng)有如下兩種“邊界”情況:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…①;CO2+NaOH=NaHCO3…②;
故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分可有如下四種可能:Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3;
當(dāng)將稀鹽酸逐滴滴到碳酸鈉溶液中時(shí),Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的:
Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl…③
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④
并且可以看出,當(dāng)反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí),兩個(gè)過程消耗HCl的量相等。
若溶液中還有氫氧化鈉,則首先發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤
分析題中的圖象:
設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生CO2之前消耗鹽酸的體積為V1,從開始產(chǎn)生CO2至反應(yīng)結(jié)束消耗鹽酸的體積為V2。
(1)V1=50mL,V2=75mL-50mL=25mL<V1,據(jù)此判斷溶液中溶質(zhì)的成分是Na2CO3和NaOH。
故答案為:Na2CO3和NaOH;
(2)50mL~75mL發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑,n(HCl)=0.025L×2.00mol/L=0.05mol,
則V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
故答案為:1.12;
(3)當(dāng)加入鹽酸75mL時(shí),溶液溶質(zhì)為NaCl,此時(shí)n(Na+)=n(HCl)=0.075L×2.00mol/L=0.150mol,
所以n(NaOH)=0.150mol,
c(NaOH)==1.50mol/L,
故答案為:1.50。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g
B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
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【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,下列關(guān)于該微粒的說法正確的是( )
A.它的質(zhì)子數(shù)一定是18
B.它的原子和37Cl可能互為同位數(shù)
C.它的單質(zhì)一定是強(qiáng)還原劑
D.可以確定該微粒為Ar
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),受熱易分解,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示),則下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 正硼酸晶體屬于分子晶體
B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)
C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵
D. B原子雜化軌道的類型sp2,層間的H3BO3分子通過共價(jià)鍵相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明,已知 A 是黑色固體單質(zhì),D 為日常生活中常見的金屬單質(zhì),其它均為化合物,且 B 為有磁性的黑色固體,L 為紅棕色固體。請回答下列問題:
⑴寫出 C 的結(jié)構(gòu)式_________
⑵寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: B:_________ E:_________
⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:E→F 的化學(xué)方程式_________ G→H 的離子方程式_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。
(1)溴原子的價(jià)電子排布圖為__________。
(2)在一定濃度的 HF 溶液中,氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是____________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),分析熔點(diǎn)和硬度變化的原因:________________。
(4)HIO3 的酸性_____(填“>”或“<”)HIO4,原因是_________________。
(5)晶胞有兩個(gè)基本要素:①坐標(biāo)參數(shù):表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是 CaF2 的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù) A 為(0,0,0);B 為(1/2, 1/2,0);C 為(1,1,1)。則 D 微粒的坐標(biāo)參數(shù)為____。
②晶胞參數(shù)(即晶胞邊長):描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c gcm3,則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F之間的距離為______nm(設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含 c、NA 的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖甲所示裝置收集 NO B. 用圖乙所示裝置制備 NH3
C. 用圖丙所示裝置制備 Fe(OH)2 D. 用圖丁所示裝置稀釋濃 H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分條件已略去)。 A 為海水中含量最高的鹽類物質(zhì), C 為黃綠色氣體, F 為生活中常見的金屬單質(zhì), I 為紅褐色沉淀。
(1)E的化學(xué)式為____,I的化學(xué)式為____。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____;寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:____。
(3)檢驗(yàn) H 溶液中金屬陽離子的方法是____。
(4)保存 G 溶液時(shí)要加少量固體 F 的原因是____。
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【題目】既可以鑒別乙烷和乙炔,又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是( )
A. 通入足量的酸性高錳酸鉀溶液B. 與足量的溴水反應(yīng)
C. 點(diǎn)燃D. 在一定條件下與氫氣加成
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