【題目】已知反應(yīng): 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0,某溫度 下,將2molSO3置于10L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
①由圖甲推斷,B點SO2的平衡濃度為03mol/L
②由圖甲推斷,A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為1.25×10-3
③達平衡后,壓縮容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
④相同壓強、不同溫度下SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖所示
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】B
【解析】三氧化硫起始濃度為=0.2mol/L,由甲圖可知B點SO3的轉(zhuǎn)化率為0.15,根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比,所以△c(SO2)=△c(SO3)=0.15×0.2mol/L=0.03mol/L,故二氧化硫的平衡濃度為0.03mol/L,①錯誤;A點時,SO3的轉(zhuǎn)化率為0.20,△c(SO3)=0.20×0.2mol/L=0.04mol/L,平衡時,SO3、SO2、O2的濃度分別為0.16 mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L,K==1.25×10-3,②正確;因此反應(yīng)為不等體反應(yīng),壓縮體積,相當于增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,即逆向移動,因體積減小,各物質(zhì)的濃度增大,故化學反應(yīng)速率加快,③正確;升高溫度平衡向吸熱的方向移動,即正向移動,SO3的轉(zhuǎn)化率將增大,與圖像 (圖像上根據(jù)先拐先平的原則,T1大于T2,升高溫度,SO3的轉(zhuǎn)化率減小) 不符合,④錯誤。綜上所述,答案選擇B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素。2016 年初國際上確認,利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117 和118 四種新元素,填補了目前元素周期表的空白,其中113 號元素與Al 元素處于同一主族。下列說法正確的是
A.核反應(yīng)發(fā)電實現(xiàn)了化學能到電能的轉(zhuǎn)化
B.115 號元素一定是處于VA 族的非金屬元素
C.117 號元素與F、Cl、Br、I均處于VIIA族
D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期
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【題目】鋅錳干電池在放電時電池總反應(yīng)方程式為Zn+2MnO2+2NH===Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O。在此電池放電時,正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A. 鋅 B. MnO2和NH C. 碳 D. Zn2+和NH3
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【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如圖1:該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖2(單位是ppm):下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是( 。
A.該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有6種
B.該有機物屬于芳香化合物
C.鍵線式中的Et代表的基團為﹣CH3
D.該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)
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【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是
A. 電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生氣泡
B. 電池工作時,溶液中SO42-向d移動
C. c為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電池工作的過程中,溶液中SO42-濃度基本不變
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強
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【題目】氯、氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題:
(1)瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。反應(yīng)的化學方程式為:_________________________。其中,氧化劑是_______。若實驗室制得標準狀況下4.48L氯氣,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____個。
(2)在氮的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________(填寫化學式),請寫出該氣體與水反應(yīng)的化學方程式________________________。
(3)請配平濃硫酸在加熱時與碳發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:____C+____H2SO4(濃)=__CO2↑+_____SO2↑+____H2O。
在該反應(yīng)中,濃H2SO4表現(xiàn)出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。
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【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O42H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分是Ni,含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:
已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10
③當某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,視為完全沉淀.
請回答下列問題:
(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:______________________________________。
(2)試劑a是一種綠色氧化劑,寫出氧化時反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)調(diào)節(jié)pH的范圍為________,試用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識解釋濾渣Ⅱ的生成:_____________。
(4)寫出沉鎳時反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是_____________________________________。當Ca2+沉淀完全時,溶液中c(F-)>________mol·L-1。
(5)操作a的內(nèi)容是_____________________________________________________________。
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