【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示:
(1)溶液A的溶質(zhì)是;
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是;
(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用;
(4)電解所用的鹽水需精制.去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c(SO42﹣>c(Ca2+)].精致流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):
①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是 .
②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,過程Ⅱ中除去的離子有 .
【答案】
(1)NaOH
(2)2Cl﹣+2H2O ?H2↑+Cl2↑+2OH﹣
(3)Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O ?HCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動.減少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出
(4)Mg(OH)2;2NH4++3Cl2+8OH﹣═N2↑+6Cl﹣+8H2O;SO42﹣、Ca2+
【解析】解:(1)電解飽和食鹽水時,陰極反應(yīng)式為:2H2O﹣2e﹣═2OH﹣+H2↑,陽極反應(yīng)式為:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑,陰極產(chǎn)物為NaOH和H2 , 陽極產(chǎn)物是Cl2 , 據(jù)此可以確定溶液A的溶質(zhì)是NaOH,所以答案是:NaOH;(2)根據(jù)陽極極和陰極的反應(yīng)式可得電解反應(yīng)的離子方程式是2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣ , 所以答案是:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣;(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3的作用是促使化學(xué)平衡Cl2+H2O HCl+HClO向左移動,減少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出,
所以答案是:Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O HCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動.減少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出;(4)①根據(jù)粗鹽水和淡鹽水的化學(xué)成分,代入題給精制鹽水的流程進(jìn)行分析,可知過程I是將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去,即鹽泥a中除泥沙外,還含有的物質(zhì)是Mg(OH)2 ,
所以答案是:Mg(OH)2;②將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的氧化劑是Cl2 , 對應(yīng)的離子方程式是2NH4++3Cl2+8OH﹣═N2↑+6Cl﹣+8H2O,
所以答案是:2NH4++3Cl2+8OH﹣═N2↑+6Cl﹣+8H2O;③過程II是利用沉淀溶解平衡原理,將溶液中的Ca2+和SO42﹣分別轉(zhuǎn)化為CaCO3和BaSO4沉淀除去,
所以答案是:SO42﹣、Ca2+;
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【題目】將下圖所示實驗裝置的 K 閉合,下列判斷正確的是
A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動
C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
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【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是;
屬于電解質(zhì)的是;
屬于非電解質(zhì)的是 .
(2)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH﹣═H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)⑨在水中的電離方程式為 , 34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液,SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為 .
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【題目】下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是: ( )
A. CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+
C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl
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【題目】已知25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13。該溫度下,下列說法錯誤的是
A. AgCl的懸濁液中通入少量HCl,c(Ag+)減小
B. AgCl和AgBr共存的懸濁液中,c(Cl-)/c(Br-)=360
C. AgBr懸濁液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成
D. 等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀
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【題目】下列各項表述與示意圖形不一致的是
A. 圖①表示25℃時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加酸體積的變化
B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量0.1 mol·L-1草酸溶液混合,n(Mn2+) 隨時間的變化
D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g);ΔH>0使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化
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【題目】下列各項操作中最終有白色沉淀生成的是
①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量 ②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至過量
③向BaCl2溶液中通入CO2至過量 ④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
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