Question

（1）實(shí)驗(yàn)室中萃取分液用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器名稱是

分液漏斗

．下列可以用于溴水中溴的萃取的試劑是

②

，
①乙醇，②四氯化碳，③鹽酸）萃取后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分層，下層為橙紅色

．分液后還要通過(guò)

蒸餾

（實(shí)驗(yàn)操作方法）得到純溴．
（2）合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路

2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂

．
②工業(yè)上制取漂白粉

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．
③“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線．若以銅為原料制取硫酸銅，請(qǐng)你設(shè)計(jì)符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線

2Cu+O₂

△   .

2CuOCuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)儀器名稱寫(xiě)出相應(yīng)的儀器名稱；根據(jù)萃取劑的選擇條件判斷；根據(jù)溴的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)溴的性質(zhì)采取相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法得到溴；
（2）①根據(jù)FeCl₃和銅的性質(zhì)寫(xiě)出相應(yīng)的方程式；
②根據(jù)氯氣和氫氧化鈣的性質(zhì)寫(xiě)出相應(yīng)的方程式；
③根據(jù)“綠色化學(xué)”的理念設(shè)計(jì)反應(yīng)路線，反應(yīng)中不能生成有毒的氣體，還要價(jià)格低廉．

解答：解：（1）萃取分液用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液漏斗；
萃取劑的選擇條件是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；鹽酸和乙醇都與水互溶，所以選②；
溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，四氯化碳的密度大于水的密度，所以水和四氯化碳分層，水在上方四氯化碳在下方，所以觀察到的現(xiàn)象是：分層，下層為橙紅色；
溴在四氯化碳中的溶解度較大，但溴和四氯化碳的沸點(diǎn)不同，所以可采取蒸餾的方法分離溴和四氯化碳；
故答案為：分液漏斗； ②；  分層，下層為橙紅色； 蒸餾．
（2）①氯化鐵有強(qiáng)氧化性，銅有還原性，氯化鐵和銅能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅
2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂ ．
故答案為：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂ ．
②工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣制取漂白粉，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
③“綠色化學(xué)”的理念是經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保，銅直接和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，但同時(shí)生成二氧化硫，二氧化硫有毒，不符合“綠色化學(xué)”的理念；硫酸是酸，能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽，所以先把銅轉(zhuǎn)化成氧化銅，氧化銅再和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，2Cu+O₂

△   .

2CuO  CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
故答案為：2Cu+O₂

△   .

2CuO  CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了萃取、分液和蒸餾，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，蒸餾是利用沸點(diǎn)不同分離提純物質(zhì)的，萃取、蒸餾是物質(zhì)分離、提純的常用物理方法．