羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1

反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B．通入CO后，正反應速率逐漸增大

C．反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟

（1）用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到

100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_______mL。

（4）滴定。當____________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積

V＝mL＝15.24 mL

指出他的計算的不合理之處：______________________________________

按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________mol/L；市售白醋總酸量________g/100 mL。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________

A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期末（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋

C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固體中一定含銅

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)見光不會分解的是（ ）

A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏中衛(wèi)一中高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學—有機化學基礎(chǔ)] (15分)

阿斯巴甜作為強烈甜味劑被廣泛應用于食品、飲料、糖果等，工業(yè)上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸為原料合成：

已知：RCNRCOOH；

（1）A中含氧官能團的名稱為_________________________ ；

（2）①、⑤的反應類型依次為___________、______________；

（3）B的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的有2種，寫出其結(jié)構(gòu)簡式______________；

①有三種化學環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)

（4）寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式_________________________；

（5）寫出以1，3-丙二醇(HOCH2-CH2-CH2OH)為原料制備的合成路線流程(無機試劑任選)．合成路線流程示例如下：

_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成．

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量 基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g．

下列說法中正確的是（ ）

A．該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl-

B．該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

C．該溶液是否有K+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。

（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （雙選，填序號）。

A．容器內(nèi)壓強不變了 B．c（CO）不變了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應的正反應是_____________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式______________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=______________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度________________；②再通入CO_________________。

（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖：

①從圖中看到，反應在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）

__ ___。（單選）

A．升溫 B．增大CO2濃度

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，屬于化學變化的是（ ）

A．焰色反應 B．碘的升華 C．液溴的揮發(fā) D．淀粉遇碘變藍

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學試劑不變質(zhì)和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ校徽_的是

A．保存FeCl2溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵

B．常溫下，濃硝酸可以用鐵罐車貯運

C．可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣

D．除去CO2中混有的HCl,可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗瓶

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