【題目】以水為分散劑的分散系,按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是( )
A.溶液、膠體、濁液
B.濁液、膠體、溶液
C.膠體、濁液、溶液
D.濁液、溶液、膠體
【答案】A
【解析】解:膠體、溶液分散系具有均一穩(wěn)定的性質(zhì),濁液不均一、不穩(wěn)定,膠體在一定條件下如加熱、加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷的膠體發(fā)生聚沉,所以以水為分散劑的分散系,按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是溶液、膠體、濁液; 故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】O3能吸收有害紫外線(xiàn),保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖,呈V型,鍵角116.5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心,與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵;中間O原子提供2個(gè)電子,旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子,構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答:
O3的分子結(jié)構(gòu)
(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。
(2)選出下列分子中與O3分子屬于等電子體的是 。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(3)分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子,那么O3分子有_______ 對(duì)孤對(duì)電子。
(4)O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將氨氣通入水中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有_______;下列有關(guān)分析中正確的是_______;
A.常溫時(shí)氨氣易溶于水
B.通常情況下氨氣在水中的溶解度不大
C.溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離
D.氨水中的NH3H2O可電離出少量OH-
E.氨本身具有弱堿性
F.在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH3H2O
(2)氨水有許多用途,請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)用氨水制取不溶性堿的方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料,工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻,F(xiàn)有下列氣體:①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2,其中可作為冷卻氣體的是
A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi),HNO3屬于( ) ①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物.
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H7N9型禽流感是一種新型禽流感,浙江自2015年入秋以來(lái),已累計(jì)報(bào)告人感染H7N9禽流感4例。研究表明,該病毒對(duì)熱敏感,煮沸2分鐘以上即可失去活性,許多常用消毒藥物如:高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等,也都可以將該病毒殺滅。
(1)新制氯水中含有多種微粒,將紫色石蕊試液滴入氯水中,溶液顯紅色起作用的微粒是___________;過(guò)一會(huì)兒,溶液顏色逐漸褪去,起作用的微粒是______________。
請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(2)工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為:__________________。
(3)已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑,該反應(yīng)中氧化劑為____________。
(4)向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各圖的敘述正確的是
A. 甲中△H1=-(△H2+△H3)
B. 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D. 丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),蔣液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線(xiàn),圖中溫度T2>T1
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D. 圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑,其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無(wú)法確定 )反應(yīng)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號(hào))。
a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過(guò)量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。
(3)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線(xiàn)表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。
(5)原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
①T℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08molL﹣1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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