【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車電源，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正向放電，逆向充電，總反應(yīng)為：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O 2Zn(OH)42-，下列說(shuō)法正確的是

A. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K＋向陽(yáng)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小

C. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-

D. 可用鹽酸代替KOH作電解液

【答案】C

【解析】

A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，總反應(yīng)為：2Zn(OH)42-Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)增大，故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，Zn作負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)為Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH) 42-，故C正確；

D.酸性條件下，放電時(shí)Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，充電時(shí)氫氣不能轉(zhuǎn)化為H+（充電時(shí)，陽(yáng)極上是溶液中的Cl-放電生成氯氣），故不能充電后繼續(xù)使用，所以不能用鹽酸代替KOH作電解液，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t ℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,請(qǐng)回答下列問題:

（1）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________。

（2）該溶液中由水電離出的c(OH-)=_________________。

（3）該溫度下，將NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,測(cè)得pH=9,則該條件下,NH3· H2O的電離平衡常數(shù)Kb為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空。

（1）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

則(1)、(2)、(3)、(4)的分離提純方法依次為________、________、________、________。

（2）以下分離提純方法不正確的是______（填字母）

A

B

C

D

除去硝酸鉀中混有的氯化鈉

從溴單質(zhì)的四氯化碳

溶液中提取出Br2

四氯化碳和水的分離

用自來(lái)水制取蒸餾水

重結(jié)晶

萃取

蒸餾

蒸餾

（3）下列物質(zhì)保存方法正確的是______（填字母）

A

B

C

D

(④)

(⑤)

(②⑥)

( ①③)

①NaOH溶液　②濃硫酸 ③Na2CO3溶液　④白磷　⑤硝酸銀溶液 ⑥酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】aLCO和O2的混合氣體，點(diǎn)燃后得到bL 氣體(前后條件相同)，則混和氣體中CO的體積可能是下列組合中的（ ）

①b ②a ③a-b ④a+b ⑤2(a-b)

A. ①②③B. ②④⑤C. ①③④D. ①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量來(lái)表示，單位g·m－3或g·L－1�，F(xiàn)有一種20 ℃時(shí)的飽和CuSO4溶液，密度為1.2 g·cm－3，質(zhì)量—體積濃度為200 g·L－1，則對(duì)此溶液的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%

B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 mol·L－1

C. 在20 ℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為20 g

D. 在20 ℃時(shí)把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法中正確的是

A. 乙醇和乙二醇互為同系物

B. 聚氯乙烯能使溴水褪色

C. 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)

D. 螺(33烷()的一氯代物共有3種(不含立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 曲線上任意一點(diǎn)的Ksp都相同

B. 在CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，可使溶液由b點(diǎn)變化到c點(diǎn)

C. 蒸發(fā)水后，可使溶液由d點(diǎn)變化到b點(diǎn)

D. 常溫下，CaSO4的Ksp的數(shù)量級(jí)為10-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9，下列判斷正確的是（　　）

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

B. 常溫時(shí)，pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)

C. NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)

D. 2×10﹣4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10﹣5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗(yàn)室快速制取少量乙烯可用乙烯利（）與NaOH溶液反應(yīng)制取。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________（磷轉(zhuǎn)化為磷酸正鹽）。

（2）乙烷裂解制備乙烯越來(lái)越受到石化企業(yè)的重視。已知部分熱化學(xué)方程式如下：

Ⅰ．C2H6（g）=C2H4（g）＋H2（g） △H1＝＋137kJ·mol－1

Ⅱ．CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g） △H2＝＋42kJ·mol－1

Ⅲ．C2H6（g）＋CO2（g）=C2H4（g）＋CO（g）＋H2O（g） △H3

①反應(yīng)Ⅲ的△H3＝________kJ·mol－1。

②若在1273K時(shí)，100kPa下反應(yīng)（Ⅰ）達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中C2H4、C2H6、H2的物質(zhì)的量分別為0.047、0.006、0.047，則乙烯的分壓為p（C2H4）＝________kPa；平衡常數(shù)Kp＝________（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

③恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)（Ⅱ），能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化 b．混合氣體密度不再隨時(shí)間變化

c．v（H2）正＝v（CO）逆 d．單位時(shí)間內(nèi)斷裂C＝O的數(shù)目與斷裂H－O的相等

④乙烷直接裂解以及與CO2耦合裂解可能發(fā)生的反應(yīng)及平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）的關(guān)系分別如下圖所示，已知：a．C2H6=C2H4＋H2；b．C2H6＋CO2=C2H4＋CO＋H2O；c．C2H6＋2CO2=4CO＋H2；d．2C2H6＋CO2=C2H4＋2CO＋2H2＋CH4；e．16C2H6＋9CO2=14C2H4＋12CO＋12H2＋6H2O＋CH4。

下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。

a．600℃以下，反應(yīng)a的趨勢(shì)最大

b．CO2和C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率

c．過量CO2和C2H6耦合高溫裂解，可較好防止催化劑表面結(jié)炭

d．用合適的催化劑催化CO2和C2H6耦合裂解，可提高反應(yīng)平衡常數(shù)

（3）以太陽(yáng)能電池為電源，利用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2制備乙烯，其裝置如圖所示。電極a為電源的________（填“正極”或“負(fù)極”），生成乙烯的電極反應(yīng)式為________。

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