【題目】將持續(xù)通入下列八種飽和溶液： 和NaCl，最終能得到沉淀、濁液或析出晶體的是

A.②⑤⑧B.⑤⑥⑧C.①②③④⑦D.②③④⑧

【答案】C

【解析】

①過量的通入飽和溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，所以有晶體碳酸氫鈉析出，故正確；

②碳酸的酸性強于硅酸，向硅酸鉀溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，故正確；

③NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀，故正確；

④碳酸的酸性強于苯酚，二氧化碳通入苯酚鈉溶液生成苯酚沉淀，故正確；

⑤碳酸的酸性強于次氯酸，過量二氧化碳能夠與次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，故錯誤；

⑥碳酸的酸性弱于鹽酸，與氯化鈣不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故錯誤；

⑦可生成碳酸氫鈉和氯化銨，為侯氏制堿法原理，發(fā)生反應(yīng)：，所以有晶體析出，故正確；

⑧過量的與反應(yīng)生成碳酸氫鈣和水，碳酸氫鈣溶于水，故錯誤；

①②③④⑦正確，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（ ）

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl2

A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

① 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學方程式是________，此法的最大缺點是__________。

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學方程式是_________________；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是___________________；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______________。

（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______________________。

② 有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間，生產(chǎn)效率較高。當控制一定流量的尾氣時，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】373K時，某 1L密閉容器中加入2mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

（1）前20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為___________；

（2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______________；

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”，下同），NH3的平衡濃度_________。

（4）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）______。

a．升高溫度 b．擴大容器的體積 c．加入合適的催化劑 d．再充入N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模擬工業(yè)流程設(shè)計實驗制取保險粉。

已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強，易與酸反應(yīng)（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。

（一）鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液。

步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體。

步驟3：，經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120～140℃的熱風干燥得到Na2S2O4。

（二）甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70～83℃，持續(xù)通入SO2，維持溶液pH在4～6，經(jīng)5～8小時充分反應(yīng)后迅速降溫45～55℃，立即析出無水Na2S2O4。

步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4。

回答下列問題：

（1）步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。

（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體”的原理是（用必要的化學用語和文字說明）______。

（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。

（4）根據(jù)上述實驗過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：______。

（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應(yīng)為______。

（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是______。

（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 放電時負極附近溶液的堿性不變

B. 充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是(　　)

選項

事實

結(jié)論

A

工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學反應(yīng)速率

B

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應(yīng)速率

C

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短

當其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學反應(yīng)速率加快

D

一定條件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到反應(yīng)平衡，縮小體積顏色加深

c(I2)增大，I2物質(zhì)的量增多

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)

30% H2O2

15% H2O2

10% H2O2

5% H2O2

無催化劑、不加熱

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

無催化劑、加熱

360

480

540

720

MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

①該研究小組在設(shè)計方案時�？紤]了濃度、___________、____________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？_______________________。

(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%(密度為1.0g/cm3)的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：

實驗

序號

催化劑（MnO2）

操作

情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成

所需的時間

A

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復燃

5span>分鐘

B

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

① 寫出H2O2發(fā)生分解的化學反應(yīng)方程式________________。求出實驗A中H2O2在5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率________________。（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）

② 實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與____________________有關(guān)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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同步練習冊答案