Question

【題目】醫(yī)學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給這種貧血病人補鐵。現取20粒糖衣片，質量為10g，溶于40g水中，向所配溶液中滴加氫氧化鈉溶液至略過量過濾、洗滌、干燥，然后進行灼燒到固體質量不再發(fā)生改變，質量為0.8g。試計算：

(1)該糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數______。

(2)1粒糖衣片中含鐵元素的質量______。

Answer 1

【答案】15.2% 0.028g

【解析】

硫酸亞鐵糖衣片溶于水，配成的溶液中加入足量氫氧化鈉，生成氫氧化亞鐵沉淀，過濾、洗滌、干燥，然后進行灼燒到固體為Fe2O3。

(1)此過程中發(fā)生的反應有：FeSO4＋2NaOH=2NaCl＋Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，

根據鐵元素守恒可得關系式2FeSO4～2Fe(OH)2～2Fe(OH)3～Fe2O3，設硫酸亞鐵的質量為x g，

x＝1.52g，該糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數＝×100%＝15.2%；

(2)1粒糖衣片中含鐵元素的質量＝(0.8 g× ×100%)×＝0.028g。