將8.4g鐵粉和3.2g硫粉均勻混合加熱至紅熱時，停止加熱后使反應(yīng)進行完全，冷卻后，向所得固體加入足量的鹽酸(鐵的硫化物溶于鹽酸產(chǎn)生硫化氫)，在標準狀況下得到的氣體體積是

A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.11L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某�；瘜W興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比，設(shè)計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關(guān)問題．
步驟（1）取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被
氧化
氧化
；
步驟（2）將步驟（1）中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是
除去NaCl
除去NaCl
；
步驟（3）取步驟（2）中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為
2.4g
2.4g
；
步驟（4）將步驟（3）中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全．請寫出有氫氣生成的化學反應(yīng)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；
步驟（5）向步驟（4）中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱、灼燒，冷卻、稱量，得到6.4gFe2O3固體．
結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為
28：15
28：15
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）保存碘單質(zhì)時應(yīng)注意的問題是
 
．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：
I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0…①
I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq）…②
反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=
 
（填表達式）．
溫度升高時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現(xiàn)用該溶液進行下列實驗：
①用高錳酸鉀滴定法測碘離子濃度．反應(yīng)為：
2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
滴定20.00mL該溶液需0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為
 
mol?L-1（精確到0.01）．
②用下列流程制取少量碘單質(zhì)：
精英家教網(wǎng)
步驟①的離子方程式為
 
，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分攪拌，當消耗1.4g Fe時，懸濁液中的c（Ag+）=
 
．[假設(shè)實驗過程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
（4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HCl等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量．
已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
     2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：浙江省月考題 題型：單選題

將8.4g鐵粉和3.2g硫粉均勻混合加熱至紅熱時，停止加熱后使反應(yīng)進行完全，冷卻后，向所得固體加入足量的鹽酸(鐵的硫化物溶于鹽酸產(chǎn)生硫化氫)，在標準狀況下得到的氣體體積是        
[     ]
A．1.12L        
B．2.24L      
C．3.36L    
D．4.11L

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科目：高中化學 來源：浙江省月考題 題型：單選題

將8.4g鐵粉和3.2g硫粉均勻混合加熱至紅熱時，停止加熱后使反應(yīng)進行完全，冷卻后，向所得固體加入足量的鹽酸(鐵的硫化物溶于鹽酸產(chǎn)生硫化氫)，在標準狀況下得到的氣體體積是　　　　　　　　　

[     ]

A．1.12L　　　　　　　　　
B．2.24L
C．3.36L　　　　
D．4.11L

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