【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v

B. T2下在0—t1min時(shí)間內(nèi)v(Y)=a-b/t1mol·L-1·min-1

C. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

【答案】A

【解析】

本題主要考查化學(xué)平衡圖像及其相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算。由圖可知,溫度為T1先到達(dá)平衡,所以T1>T2,溫度越高,平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動,故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
A.溫度越高反應(yīng)速率越大。
B.根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化,再求反應(yīng)速率。
C.根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的X的量的多少,反應(yīng)的X越多,放熱越多。

D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,達(dá)到的新平衡與原平衡比較,根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響分析.

A.由上述分析可知T1>T2,M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度,且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率,因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,正確;B. T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),X的濃度變化為:c(X)=(a-b)mol/L,則Y的濃度變化為c(Y)=,所以,錯誤;C.進(jìn)行到M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率較W點(diǎn)低,由于正向是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量較N點(diǎn)放出的熱量少,錯誤;D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,達(dá)到的新平衡與原平衡比較,壓強(qiáng)增大,增大壓強(qiáng)平衡正移,則X的轉(zhuǎn)化率增大,所以M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,其中:C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍;A與D、C與F同主族;D是所在周期原子半徑最大的主族元素,又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題:

(1)元素D在周期表中的位置_____________。

(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。

(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有_____。

(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____;若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:_____。

(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示裝置是一種可充電電池,裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?好交換膜只允許Na+通過,充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時(shí),b極附近先變紅色。下列說法正確的是

A. 閉合K后,a電極上有氣體產(chǎn)生

B. 裝置I中電子由B經(jīng)過交換膜移向A

C. 裝置I充電時(shí),電極A的電極反應(yīng)式:2Na2S2—2e-=Na2S4+2Na+

D. 當(dāng)有0.01molNa+通過離子交換膜時(shí),b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某;瘜W(xué)課外活動小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。

資料表明:室溫下,四氯化鈦為無色液體,熔點(diǎn):-25 ℃,沸點(diǎn):136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650~850 ℃下,將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體;卮鹣铝袉栴}:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)在儀器中加試劑前要先___________________________

(2)實(shí)驗(yàn)中分液漏斗上口玻璃塞連接導(dǎo)管的作用是__________________________________ B裝置的作用是_____________________________。

(3)寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式________________________________;寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式______________________________

(4)E裝置作用是_______________________。

(5)F裝置中盛裝的物質(zhì)是________

(6)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷,請指出其不足之處:______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )

A.40g NaOH溶解在1L水中

B.22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

C.1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中

D.10g NaOH溶于少量水,在稀釋到溶液為250ml

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),改變飽和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 該溫度下,HClOH++ClO-的電離常數(shù)Ka的對值lgKa= -7.54

B. 氯水中的Cl2ClO-、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)

C. pH1的氯水中,c(Cl2)c(Cl3-)c(HClO)c(ClO-)

D. 已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)K0.191,當(dāng)pH增大時(shí),K減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。

2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度_____0.1mol/L(填大于”“小于等于)。

4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:

+2KMnO4+KOH+

2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知:苯甲酸分子量122,熔點(diǎn)122.4 ℃,25 ℃95 ℃時(shí)溶解度分別為0.3 g6.9 g;純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。

(1)操作    ,操作    。

(2)無色液體A    ,定性檢驗(yàn)A的試劑是    ,現(xiàn)象是 

(3)測定白色固體B的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化,達(dá)到130 ℃時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。

序號

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論


將白色固體B加入水中,加熱溶解,   

得到白色晶體和無色濾液



取少量濾液于試管中,    

生成白色沉淀

濾液含Cl-


干燥白色晶體,   

   

白色晶體
是苯甲酸

(4)純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL甲醇溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為    ,計(jì)算結(jié)果為    (保留二位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案