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“黑火藥”是制造節(jié)日焰火的主要原料，一般含有硫黃、木炭和硝酸鉀�！昂诨鹚帯睂儆�
A．單質B．化合物C．混合物D．有機物
C
解答本題要分析物質是由幾種物質組成的，如果是由多種物質組成的就屬于混合物。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質�！昂诨鹚帯笔俏覈糯拇蟀l(fā)明之一，它由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，屬于混合物。故選C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常將濃鹽酸與濃硫酸混合來制備HCl氣體，下列與該原理無關的是（    ）
A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性
C．濃硫酸稀釋放熱D．氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為研究某鐵質材料與濃硫酸反應生成氣體的成分，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO2   L（標況）。將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體23.3g。由此推知實際生成氣體SO2的體積為            L（標況）。
（2）分析上述實驗中SO2體積的結果，有同學認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。
①裝置A中試劑的作用是                                       

②認為氣體中還含有的Q氣體是                         
③為確認Q的存在，需在裝置中添加M于              ，
a.A之前                     b.AB之間                  c.BC之間                  d.CD之間
M中的試劑是                             
④如果氣體中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO2是大氣中常見的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導電，則SO2屬于
A．強電解質B．弱電解質
C．非電解質D．不是電解質也不是非電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于SO2與NO2的下列說法錯誤的是
A．都能與氫氧化鈉溶液反應
B．都能使石蕊試液變紅
C．都能引起光化學煙霧的大氣污染物
D．工業(yè)制硫酸、硝酸時要用到它們

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：
① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   
⑴為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數(shù)。（寫出計算過程）
⑵480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol。
①試寫出b與a的關系式：_______ ______。
② b的最大值為    ____，最小值為_______  ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某同學想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物

請分析：Ⅰ．裝置B的作用                        裝置D的作用                            
Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O2生成                           
Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3  假設2：只有Na2SO4
假設3：                                                
（1）若按假設2進行，反應方程式為                               
（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：
得出結論：假設2成立

該方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          
（3）若假設2成立，反應前后C管增加6.4g ，請計算10g含有雜質的Na2O2固體中，Na2O2的質量分數(shù)為             （所含的雜質不與SO2發(fā)生反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）Na2SO3固體在實驗室中長期保存易變質。
（1）實驗室中欲檢驗Na2SO3固體樣品是否已經變質，最簡單的方法為               。
（2）選用以下裝置和藥品，通過測定生成SO2的質量，可計算m1 gNa2SO3固體樣品的純度。
反應原理：H2SO4（濃）+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O
供選用的藥品：①濃硫酸   ②濃硝酸   ③堿石灰   ④氮氣
供選用的裝置如下（同一裝置可重復選用），將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并填入儀器中對應所加的試劑（不用填A裝置中的藥品；根據(jù)需要填寫，可不填滿）。

實驗裝置（填字母）
D
 
 
C
 
 
 
裝置中所盛藥品(填序號)
④
 
 
 
 
 
 
（3）實驗結束后，若測得A裝置質量減少了m2 g，B裝置增重了m3 g，上表中已知的C裝置增重了m4 g，則該Na2SO3固體樣品的純度為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知Cu+2H2 SO4（濃）= CuSO4 +2H2O + SO2↑，若有0.2molCu反應掉，則生成SO2的體積為：       （標況下），有    mol H2SO4發(fā)生還原反應。

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