Question

【題目】某工廠廢料中含有一定量的單質(zhì)銀。該工廠設計回收單質(zhì)銀的工藝流程如下

已知： i．NaClO在酸性條件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果遠強于NaClO3的ii.3NaClO 2NaCl+NaClO3請回答下列問題

（1）“粉碎”的目的為_____；

（2）“浸出”時，需加入適量NaCl并保持體系為堿性環(huán)境，其中需保持體系為堿性環(huán)境的原因為___，發(fā)生反應的離子方程式為______________；

（3）“浸出”時，所加 NaClO可用_____（填選項字母）代替，但此法的缺點是_______；

a．HNO3 b．NaCl c．Na2S

（4）“溶解”時，發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（5）“還原”時，N2H4H2O對應的產(chǎn)物為N2．此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

Answer 1

【答案】增大接觸面積，提高后續(xù)銀的浸出速率 防止NaClO分解成NaCIO3降低氧化效果 2Ag+ClO﹣+Cl﹣+H2O＝2AgCl+2OH﹣ A 產(chǎn)生氮氧化物，污染環(huán)境 AgCl+2NH3H2O＝[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O 4：1

【解析】

回收銀的流程：將粉碎的銀廢料在NaCl存在時在堿性條件下被NaClO氧化，生成的AgCl和氨水發(fā)生絡合反應生成[Ag(NH3)2]+，然后用N2H4·H2O還原得到銀。

（1）“粉碎”的目的為增大接觸面積，提高后續(xù)銀的浸出速率；

（2）NaClO在酸性條件下易分解為NaClO3，且NaClO氧化Ag的效果遠強于NaClO3，所以“浸出”時，需加入適量NaCl并保持體系為堿性環(huán)境，發(fā)生反應的離子方程式為2Ag+ClO﹣+Cl﹣+H2O＝2AgCl+2OH﹣；

（3）“浸出”時，NaClO起到了氧化劑的作用，雖然硝酸也有強氧化性，可以氧化銀，但硝酸的還原產(chǎn)物是NO或NO2，污染環(huán)境；

（4）“溶解”時，發(fā)生了類似制取銀氨溶液的反應，故反應的離子方程式為AgCl+2NH3H2O＝[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O ；

（5）“還原”時，N2H4H2O對應的產(chǎn)物為N2，氮的化合價從-2價升高到0價，1mol還原劑失去4mol電子，[Ag(NH3)2]+被還原為Ag，1mol氧化劑得到1mol電子，根據(jù)電子守恒，此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1。