【題目】煤炭被人們譽為黑色的“金子”,它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率,減少有害氣體的排放,人們采取了各式各樣的方法。
(1)煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術又分為直接液化和間接氧化.將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術稱為___________。
(2)煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放.
①在燃燒前,可以采用微生物脫硫技術.原理如下:
上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。
②煤在燃燒時,進行脫硫處理,常采用________燃燒技術,在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室,使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒,起到固硫作用.常用脫硫劑的主要化學成分為_______(填化學式)。
③煤在燃燒后,煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術.濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入_________設備,用石灰水淋洗。
【答案】CO、H2 煤的干餾 中間產(chǎn)物、 催化劑作用、加快S元素的氧化 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 流化床 CaO(或者CaCO3) 吸收塔
【解析】
(1)煤的汽化是煤和水蒸氣在高溫條件下反應生成CO和氫氣的過程,故主要產(chǎn)物為CO、H2;將煤隔絕空氣加強熱使煤分解得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的操作是煤的干餾;
(2)①根據(jù)微生物脫硫技術的原理可知:Fe2+先被氧化為Fe3+,后Fe3+又被還原為Fe2+,即Fe2+先被消耗后又生成,故在反應中做催化劑;Fe2+做還原劑,被氧氣氧化為Fe3+,氧氣在酸性條件下被還原為H2O,據(jù)此寫出離子方程式:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故答案為:中間產(chǎn)物,催化劑作用,加快S元素的氧化;4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;②在煤燃燒的同時進行的脫硫技術稱為“流化床”燃燒技術;由于SO2是酸性氧化物,故可以加堿性氧化物CaO(或者CaCO3)來加以吸收;③吸收煙氣的裝置為吸收塔。
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【題目】X、Y、Z是主族的三種非金屬元素,它們在周期表中的位置如圖所示:
X | ||
Y | ||
Z |
(1) Y元素的名稱是_________。
(2) X元素的原子結構示意圖是_________;X單質和氫氣反應,生成的氫化物的化學式______。
(3)X、Y、Z的原子半徑從大到小排列_____________。
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【題目】某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4固體,保持溫度不變,測得溶液pH為1。對于該溶液,下列敘述不正確的是
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L
C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)
D. 該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液,可使反應后的溶液恰好呈中性
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【題目】翡翠的主要成分為 NaAlSi2O6,還含有其他多種金屬陽離子。
(1)NaAlSi2O6所含元素中,第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學鍵的化合物的名稱為:______________________。
(2)Al的電子排布式為______________________。
(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是:___________,H2O的中心原子的雜化軌道類型是:___________,與H2O互為等電子體的離子是:___________(任寫一種)
(4)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物,晶胞結構如圖所示,其中Ca2+,O2-采用面心立方最密堆積方式。
①該晶體的化學式為:_______________。
②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm,該晶胞的參數(shù)(邊長)為________pm。
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【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質:
填寫下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能團是___;下列試劑能與甲反應而褪色的是___(填字母)。
a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分異構體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式:____。
(3)已知:C2H5Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr,淀粉通過下列轉化可以得到乙(CH2OHCH2OH):
淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙
①A的分子式是____,試劑X可以是_____。
②寫出由D生成乙化學方程式:_______。
(4)已知:
+HCl(-R為羥基)
+H2
根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以苯、乙烯、氯化氫為原料制備丙的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______。
(5)寫出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學方程式:_____。
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【題目】已知元素X、Y均為短周期元素,X元素的一種核素常用于測文物的年代,Y元素原子半徑是所有原子中最小的,元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N,已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色,M分子中所含X元素的質量是Y元素質量的6倍,且M的相對分子質量為56。N是一種常用溶劑,它的實驗式XY;卮鹣铝袉栴}:
(1)符合條件的M的有 ______種。
(2)任意寫一種不帶支鏈的M的結構簡式__________。
(3)若在N與液溴的混合液中加入鐵粉可以發(fā)生反應(在如圖裝置a容器中反應),則:
①寫出a容器中發(fā)生的所有反應的化學方程式:_____________。
②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N振蕩靜置后的現(xiàn)象是__________。
(5)等質量M、N完全燃燒時消耗O2的物質的量較多的是________(填“M”或“N”)。
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
B. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA
C. 根據(jù)反應中HNO3(稀) NO,而HNO3(濃) NO2可知,氧化性:HNO3(稀)>HNO3(濃)
D. 含有大量NO3—的溶液中,不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-
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【題目】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法錯誤的是( )
A. ①中還需要進行過濾操作,濾渣為二氧化硅
B. a、b中鋁元素的存在形式不同
C. ③中需要通入過量的氨氣
D. ④進行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁
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【題目】下列有關說法錯誤的是
A. 金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應,但其基本反應類型不同
B. 濃硫酸與銅反應時,既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性
C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成
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