Question

把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，溶液導電能力變化不大的是（　�。�

A．自來水

B．0.5 mol?L^-1 HCl溶液

C．0.5 mol?L^-1 CH₃COOH溶液

D．0.5 mol?L^-1氨水

Answer 1

分析：溶液的導電能力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導電能力越強，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．水是弱電解質(zhì)且水的電離程度很小，所以水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，導致溶液中離子濃度增大，所以導電能力變化較大，故A不選；
B．鹽酸是強酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大，故B選；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導電能力增大，故C不選；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，所以導電能力增大，故D不選；
故選B．

點評：本題考查了溶液導電能力大小的判斷，注意溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，為易錯點．