【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物，Z2為Z元素的一種單質(zhì)。已知：A、D均含有10個(gè)電子，C的相對(duì)分子質(zhì)量為30。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，則下列說(shuō)法中不正確的是

A.原子半徑：W>Y>Z>X

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.A在工業(yè)上常用作制冷劑

D.B與D反應(yīng)生成Z2時(shí)，D作還原劑

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物，Z2為Z元素的一種單質(zhì)，已知A、D均含有10個(gè)電子，則A、D為氫化物，可能為CH4、NH3、H2O、HF等；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A與單質(zhì)Z2反應(yīng)生成C，B與D反應(yīng)生成Z2，且C的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則C為NO，D為H2O，A為NH3，Z2為O2，B為Na2O2，E為NO2，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na元素，A為NH3，B為Na2O2，C為NO，D為H2O，E為NO2。

A．同一周期元素，從左向右原子半徑逐漸減小，當(dāng)原子核外電子層數(shù)不同時(shí)，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：W>Y>Z>X，A正確；

B．NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，若NO中混有NO2，可用水洗方法除去，B正確；

C．A是NH3，氨氣沸點(diǎn)較低易液化，液氨氣化需吸收大量的熱，從而使周圍環(huán)境溫度降低，因此液氨在工業(yè)上常用作制冷劑，C正確；

D．過(guò)氧化鈉與水產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，在該反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，H2O在反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中：

B.點(diǎn)②所示溶液中：

C.點(diǎn)③所示溶液中：

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。

I.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無(wú)

②

10 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________________________________。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是_________________________（填一種方法即可）。

（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________。

II.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量_______或______來(lái)比較。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因：_____________。請(qǐng)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________________(保留兩位有效數(shù)字)。

為探究MnO2在此實(shí)驗(yàn)中對(duì)H2O2的分解起催化作用，需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)（無(wú) 需寫(xiě)出具體操作）：/span>a._________________；b.___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

A.X可以是銀或石墨

B.Y是硫酸銅溶液

C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極

D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag+ + e－= Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說(shuō)法正確的( )

A.反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)體系中CO2的濃度為0 mol˙L－1

D.該反應(yīng)建立平衡過(guò)程中v―t(時(shí)間)圖像如圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中選擇合適的完成下列各題。

①稀硝酸；②CO；③HF；④熔融NaHSO4；⑤CaO；⑥Cu；⑦蔗糖；⑧Fe2(SO4) 3；⑨酒精；⑩硫酸鋇；醋酸；三氧化硫；氯氣；醋酸鈉

(1) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________________(填序號(hào)，下同) 。

(2) 屬于弱電解質(zhì)的是____________________。

(3) 屬于非電解質(zhì)的是_____________________。

(4) 寫(xiě)出③、兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：③___________________________；_________________________________。

(5) 醋酸鈉溶液顯_________性（填酸或堿）的原因：______________________________________________________________ (用離子方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1

②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為（ ）

A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常量要的意義。

（1）鋅錳電池(俗稱干電池)是一種一次電池，生活中應(yīng)用廣泛。若鋅錳電池工作環(huán)境為酸性，則此時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：___。

（2）鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放電時(shí)正極反應(yīng)為(離子方程式)：___。

②鉛蓄電池放電時(shí)，當(dāng)消耗了10.35gPb時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。

（3）如圖1是金屬(M)—空氣電池的工作原理，我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鉛板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，則該電池反應(yīng)方程式為：___。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖2所示，則Pt2上的電極反應(yīng)式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（�。�

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案