【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為( )
A.3B.8
C.10D.7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質(zhì)是( )
A.都能使品紅試液褪色
B.都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水
C.都有刺激性氣味
D.常溫下都是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測定鋁錳合金中錳的含量。
I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定
步驟1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點(diǎn)時加2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗的體積為V1mL。
步驟2:重復(fù)步驟1實驗,接近終點(diǎn)時加4滴R溶液,消耗的體積為V2mL.
Ⅱ過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測定錳含量
取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時溶液中錳的化合價為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行滴定,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鋁錳合金中錳的含量。
[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性,易被還原為綠色的Cr3+;
②R溶液的變色原理:
(1)Ⅰ中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管,_______、________。
(2)Ⅰ中滴定過程,主要反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)Ⅰ中步驟2的主要作用是_________
(4)Ⅱ中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)。
(5)Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是________。
(6)Ⅱ中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出,錳含量測定結(jié)果將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(7)為了提高該實驗的準(zhǔn)確度和可靠度,需進(jìn)行________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注,其工作示意圖如下,其總反應(yīng)為 2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法不正確的是( )
A. 電極 A 是負(fù)極,物質(zhì) a 為甲醇
B. 電池工作時,電解液中的 H+通過質(zhì)子交換膜向 B 電極遷移
C. 放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 增大
D. b 物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為: O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A 氣體為直線型分子;B、C氣體在標(biāo)況下的密度均為1.25g/L;反應(yīng)①②反應(yīng)機(jī)理類似且原子利用率均為 100%;請回答下列問題:
(1)D 中含有的官能團(tuán)的名稱為________________________;
(2)高分子涂料 H 的結(jié)構(gòu)簡式為________________________;
(3)下列說法正確的是(___)
A.鑒別有機(jī)物 A、 C 可以選用溴的四氯化碳溶液,褪色的是 A
B.反應(yīng)⑤既是加成反應(yīng),又是還原反應(yīng),而且原子利用率為 100%
C.高分子涂料 H 含有碳碳雙鍵,所以可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.反應(yīng)③④中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑
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【題目】在25 ℃時,將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 水的電離程度:c>b>a
B. a點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)
C. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)
D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 22g N2O和CO2組成的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為1.5NA
B. 0.1mol·L-1的氨水溶液中,NH3·H2O和NH4+的數(shù)目之和為0.1NA
C. 一定質(zhì)量的Fe溶于稀硝酸中,當(dāng)產(chǎn)生22.4L NO時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D. 常溫下78g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的乙炔的苯溶液中,含有碳原子的數(shù)目為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中科院官微曾給出灰霾中細(xì)顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。
(1)根據(jù)如圖信息可以看出,所列的氣體污染物并非由機(jī)動車行駛造成的是______。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如上右圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_____________________________________。
(2)農(nóng)業(yè)活動排出的氨可能是施用的化肥分解,也可能是施用不當(dāng)導(dǎo)致的。比如某些氮肥與堿性肥料混合施用會釋出氨,用離子方程式解釋________________________。
(3)經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)我國的霾呈中性,其主要原因如下圖所示,A的化學(xué)式是________。
2NH3(氣)+SO2(氣)+2NO2(氣)2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(氣)
(4)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中,反應(yīng)一段時間后,測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他極微量離子忽略不計):
離子 | Na+ | SO42- | NO3- | H+ | Cl |
濃度/(mol·L1) | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.8×104 | 3.5×103 |
①NO和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________。
②表中y=_______。
(5)工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NOx污染。請寫出硝酸生產(chǎn)中的第一步:氨的催化氧化的化學(xué)方程式___________________________________。若用氮?dú)庵瓢钡漠a(chǎn)率為90%,用氨生產(chǎn)硝酸時氨的催化氧化和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗依次為5%、3%,1000 mol氮?dú)饪芍?/span>___________mol硝酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M是一種具有茉莉花香味的無色油狀液體,結(jié)構(gòu)簡式是,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件未注明):
(1)B所含官能團(tuán)的名稱是___________________。
(2)B→C反應(yīng)的試劑及條件是___________________________。
(3)烴D的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(4)E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
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