【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（ ）

A.根據(jù)圖1可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH<0

B.圖2可能表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C.圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右

【答案】A

【解析】

A．升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，選項(xiàng)A正確；

B．從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應(yīng)到達(dá)平衡用得時(shí)間少，則乙反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，則乙曲線壓強(qiáng)大，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，物質(zhì)D為固體，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量減小，而圖中達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度在兩種不同壓強(qiáng)下相同，是不符合實(shí)際的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，向乙酸溶液中通入氨氣，二者反應(yīng)生成的醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖象不符合，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. CuSO4 溶液中加入適量CuO，發(fā)生：CuO+ 2H+=Cu2+ + H2O，溶液中H+濃度減小，易于Fe3+ 水解生成沉淀，當(dāng)調(diào)節(jié)pH在4左右時(shí)，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，而加入Cu不能和H+發(fā)生反應(yīng)，不能調(diào)節(jié)溶液的pH，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列判斷不正確的是（ ）

A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C. Z與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程：

查閱資料：

①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。

②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

溶解性

CH3OH

-97

64.7

與水互溶

水合肼(N2H4·H2O)

-40

118.5

與水、醇互溶，不溶于乙醚

亞硝酸甲酯(CH3ONO)

-17

-12

溶于乙醇、乙醚

疊氮化鈉(NaN3)

275

(410易分解)

——

易溶于水，微溶于醇，

不溶于乙醚

（1）合成水合肼。

實(shí)驗(yàn)室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。

①制取N2H4·H2O的離子方程式為_________。

②實(shí)驗(yàn)中通過分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。

（2）水合肼法制備疊氮化鈉。

①實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) △H﹤0， 研究表明該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施是_________。

②步驟Ⅱ回收CH3OH的實(shí)驗(yàn)操作名稱為________。

③請?jiān)O(shè)計(jì)由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方案：_________[實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有：乙醇、乙醚；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如CH3—CH=CH—CH3可簡寫為，有機(jī)物X的鍵線式為。下列說法中不正確的是（ ）

A.X的分子式為C8H8

B.有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

C.X能使KMnO4酸性溶液褪色

D.X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯化物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3molH2、2molN2

6molH2、4molN2

2molNH3

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

5

8

平衡時(shí)N2的濃度/mol·L-1

c1

1.5

NH3的體積分?jǐn)?shù)

ω1

ω3

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是（ ）

A.2c1<1.5B.ρ1=ρ2

C.ω1=2ω3D.在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖甲表示可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，速率隨外界條件的改變曲

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核電荷數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔�DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，AC2為非極性分子，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，E原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為49，中子數(shù)為27。F元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，FCl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)需用元素符號表示）

（1）B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是___________；F元素原子的最外層電子數(shù)為________個(gè)。

（2）B3-離子分別與AC2及由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學(xué)式為_______________；B3-離子還可以和某一價(jià)陰離子互為等電子體，該陰離子電子式為_________，這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽離子，則金屬陽離子符號為_________。

（3）B元素與同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________。

（4）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________。

（5）F3+的核外電子排布式是_________________________，FCl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為________________________。

（6）E的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)（長方體）如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為__________；若該晶胞的三個(gè)晶胞參數(shù)分別為：apm、bpm、cpm。則該氧化物的密度為____________g/cm3。(寫出表達(dá)式即可)

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