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將mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好全部轉化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為
A．0.1mol/LB．0.05mol/LC．0.2mol/LD．無法計算
A

依題意，混合物發(fā)生反應前后，反應物和生成物的關系如下：Al2O3+Fe2O3+H2SO4+NaOHAl(OH)3+Fe(OH)3+Na2SO4，易知最終溶液中NaOH全部轉化為Na2SO4，根據H2SO4的量可以推算出NaOH的量來。n(H2SO4)=="0.005" mol，則n(NaOH)=2n(H2SO4)="0.01" mol，c(NaOH)=="=0.1" mol／L。本題選A。B選項為本題的干擾選項，若沒有注意到硫酸溶液的pH值與硫酸溶液濃度的關系，就容易誤選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2＋O22SO3，該反應的平衡常數表達式為K＝    ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為                 。
（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝－3的鹽酸，所需玻璃儀器是   （      ）
A．玻璃棒B．燒杯C．托盤天平D．500mL量筒
E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管
（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是                        、
                                                         。
（4）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為                          ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                （寫化學式）。
(5)操作a為                         、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知在下圖轉化關系（某些轉化關系中的產物已略去）中都是中學化學常見的物質，物質A、D、G是單質，磁性黑色物質C是某金屬礦物的主要成份，E是一種非氧化性酸，F是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A        、C          、I          
（2）寫出反應①的化學方程式：                                
寫出生成混合物F的離子方程式：                          
（3）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將l mol G和2,5 mol D放入500mL密閉容器中。經過20min達到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，
①則用G表示20min內的平均反應速率為：____
該溫度下此反應的平衡常數K=             ，D的轉化率為              
②如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1．5 mol G和1 mol H，D的轉化率將      （填“升高”、“不變”或“降低”），再次平衡后H的體積分數為____       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標準狀況下，向  100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為                    （   ）
A．1.5mol/LB．2moi/LC．lmol/LD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則金屬C元素所在的主族是
A．ⅠA          B．ⅡA        　  C．ⅢA          D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鐵和銅作為常見金屬，在生活中有著廣泛的應用。
（1）硫酸鐵在工業(yè)上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價)則下列說法正確的是       （選填序號）；
a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應中，所有鐵元素均被還原
c．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
d．當轉移1mol電子時，46 g CuFeS2參加反應
（2）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu，以上反應中的氧化劑為______； CuI可由Cu2+與I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：   Cu2+ +    I —    CuI +    I

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）現有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20．0g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1．22g／cm3的硫酸并做相關記錄。有關數據記錄如下表：
加硫酸的序號
每次加入硫酸的體積/mL
剩余固體的質量/g
1
20．0
16．0
2
20．0
12．0
3
20．0
8．0
4
20．0
8．0
      試計算：
（1）10．0g此樣品中銅的質量。
（2）樣品中氧化亞鐵的質量分數。
（3）所用硫酸溶液溶質的質量分數和物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Fe , Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后剩余金屬a克。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩余金屬b克。則[
A．a一定大于bB．a一定等于bC．a可能小于bD．a可能等于b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要檢驗久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，應選用的試劑是
A．NH4SCN溶液B．KI溶液C．氨水D．Fe粉

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