【題目】(改編)在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中,探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0~4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時間,實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是
A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣
B.a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等
C.b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4) = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1
D.d點沒有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)圖像可知,隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加,化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢,則飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣,A項正確;
B.根據(jù)圖像可知,a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等,B項正確;
C.根據(jù)圖像可知,b點收集336ml氫氣用時150s,336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol,消耗硫酸0.015mol,則b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4) = 0.015mol÷150s=1.0×10-3 mol·L-1·s-1,C項正確;
D.d點鋅置換出銅,鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快,但硫酸銅用量增多,鋅置換出來的銅附著在鋅表面,導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小,反應(yīng)速率減慢,D項錯誤;答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法不正確的是
A.由紅外光譜可知,該有機物中含有C—H鍵、C=O鍵、等
B.由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C.若A的化學(xué)式為C8H8O2,則其結(jié)構(gòu)簡式可能為
D.僅由以上信息無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是____。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進行Fe(OH)3膠體的制備實驗:
①甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請評價該操作是否正確____。
②乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液,請評價是否正確____。
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進行充分,煮沸10分鐘,請評價是否正確__。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:_____。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是________。利用的膠體性質(zhì)是___。
(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是___。
A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷
C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙
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【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密閉容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后達到平衡時生成1.6 mol C,又測得反應(yīng)速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,則下列說法中正確的是( )
A. x=3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時氣體壓強是原來的0.94倍D. 達到平衡時A的濃度為1.4 mol·L-1
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【題目】實驗室有一包白色固體,可能含有和 中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是
A.取一定量固體加熱,若質(zhì)量減少,說明原固體中一定含有
B.取一定量固體,向其中加入稀鹽酸,有氣體生成,說明原固體中一定含有
C.取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量溶液,觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有
D.取一定量固體,溶解,向溶液中加入適量澄清石灰水,充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有
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【題目】現(xiàn)代人追求“低碳生活” ,二氧化碳的回收并利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點和重點。試分析并回答:
(1)有一最新美國科學(xué)家的研究成果,利用金屬鈦和某些裝置等,模仿太陽的藍色波長,使CO2慢慢發(fā)生人工“光合作用” 后,被還原成太陽能燃料——甲酸等,該化學(xué)方程式是_____________________________;
(2)另有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2+3H2=CH3OH+H2O。已知298 K和101 kPa條件下:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-c kJ·mol-1,
則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=________。
(3)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下:
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH<0,某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在恒定溫度下,將氨氣和二氧化碳按2∶1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10 L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變,生成物的體積忽略不計),經(jīng)20 min達到平衡,各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。
①為提高尿素的產(chǎn)率,下列可以采取的措施有________;
A.縮小反應(yīng)容器的容積
B.升高溫度
C.平衡體系中分離出部分CO(NH2)2
D.使用合適的催化劑
②若保持平衡的溫度和壓強不變,再向容器中充入3 mol的氨氣,則此時v正________v逆(填“>”“=”或“<”),判斷理由_____________________________;
③若保持平衡的溫度和體積不變,25 min時再向容器中充入2 mol氨氣和1 mol二氧化碳,在40 min時重新達到平衡,請在上圖中畫出25~50 min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線________________。
(4)多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途。現(xiàn)以高純鋁片作為陽極,不銹鋼作為陰極,一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進行電解,即可初步制取多孔Al2O3膜。請寫出該制取過程的陽極電極反應(yīng):__________________________________________。
(5)要實現(xiàn)CO2直接加H2合成汽油,關(guān)鍵是_____________________________。
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【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說法錯誤的是
A.x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
B.z的二氯代物只有三種
C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液X,由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO、SO中的若干種離子組成,取溶液進行如下連續(xù)實驗:
(1)氣體A的成分是_______(填電子式),氣體B的成分是_______(填結(jié)構(gòu)式)
(2)X溶液中一定不存在的離子是______________。
(3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式:________________。
(4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式:________________。
(5)通過上述實驗,溶液X中不能確定是否存在的離子是______________;只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在,該方法是__________________。
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【題目】甲醇既是重要的化工原料,又是電動公交車的清潔能源,利用水煤氣在一定條件下含成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為:?
已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol,285.8kJ/mol,726.5kJ/mol,則______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和,發(fā)生如下反應(yīng):CO,實驗測得和下,甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示,下列說法正確的是
時間 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
由上述數(shù)據(jù)可以判斷:______
時,的平均反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)達到平衡后,為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是______選填編號。
A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
若保持不變,起始時加入CO、、的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時,仍與原平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的條件______。
當(dāng)反應(yīng)在達到20min時,控制體積不變,迅速將,,同時投入體系中,后在恒壓條件下,反應(yīng)在40min時達到平衡,請在圖中畫出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢曲線:______
在以為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______;理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ,則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比
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