【題目】美國馬丁·卡普拉等三位科學(xué)家因“在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型”方面所做的貢獻(xiàn)，獲得了2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們模擬出了1, 6－二苯基－1,3,5－己三烯的分子模型，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. 該有機(jī)物屬于芳香烴，與苯互為同系物

B. 該有機(jī)物的分子式為C18H18

C. 1 mol該有機(jī)物在常溫下最多能與9 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 該有機(jī)物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】試題分析：分子中含有2個(gè)苯環(huán)和雙鍵，不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；該有機(jī)物的分子式為C18H16，故B錯(cuò)誤；碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成，則1mol該有機(jī)物在常溫下最多能與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；苯環(huán)上的H可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

（1）寫出四種元素的元素符號(hào)：

A________，B________，C________，D________。

（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。

C_______________________________________________________________，

D_______________________________________________________________。

（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：單質(zhì)________，氫化物__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+ 通過

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

(2)“過濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時(shí)，溶液pH范圍為_______________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(5)在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①⑤五種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.

(2)元素①單質(zhì)的電子式為______.

(3)元素②⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(填元素符號(hào))______,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式).

(4)元素②的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；元素③的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

－76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；

Ⅰ．制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

（1）儀器m的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

（2）裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和__________________。

（4）若D中所裝試劑為堿石灰，則該裝置的作用為______________。

II．測定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1.8g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點(diǎn)所用體積為10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10 ；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________。

（6）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯與它互為同分異構(gòu)體

C.二氯代物有9種D.只能發(fā)生取代、加成、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。

(1)I2O5 是白色粉末狀固體，在合成氨工業(yè)中常用 I2O5 來定量測量 CO 的含量。

已知：2I2 (s)+5O2 (g)=2I2O5 (s) △H=﹣75.56kJ·mol-1

2CO (g)+O2 (g)=2CO2 (g) △H=﹣566.0kJ·mol-1

寫出 CO (g)與 I2O5 (s)反應(yīng)析出固態(tài) I2 的熱化學(xué)方程式：_____，若這個(gè)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△S_____0(填“>”，“<”或 “=”)；

(2)某興趣小組用 0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3 等試 劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：Ⅰ、S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2(慢) Ⅱ、I2＋2S2O32-＝2I- ＋S4O62-(快)

①向 KI、Na2S2O3 與淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液，當(dāng)溶液中的_____耗 盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。 請(qǐng)從碰撞理論的角度解釋上述產(chǎn)物未耗盡前溶液中看不到藍(lán)色的原因：_____

②為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

體積 V/mL

K2S2O8 溶液

水

KI 溶液

Na2S2O3 溶液

淀粉溶液

ⅰ

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

ⅱ

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

ⅲ

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中 Vx=_____mL，理由是_____。

③已知某條件下，濃度 c (S2O82-)～反應(yīng)時(shí)間 t 的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí) c (S2O82-)～t 的變化曲線示意圖 _____(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)

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