已知,某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A,發(fā)生以下化學反應:2A(g) B(g)+C(g);ΔH ="-48.25" kJ · mol-1反應過程中時間t與A 、B濃度有下圖所示關系,若測得第15min時c(B)="1.6" mol·L-1,則下列結論正確的是
A.該溫度下此反應平衡常數為3.2
B.A的初始物質的量為4 mol
C.反應到達平衡的過程中,放出的熱量是154.4kJ
D.如使反應最終c(B)/c(A)=3,只能降低反應溫度
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
設C+CO2 2CO(正反應為吸熱反應),反應速率為υ1;N2+3H2 2NH3(正反應為放熱反應),反應速率為υ2,對于上述反應,當溫度升高時,υ1和υ2的變化情況為
A.同時增大 | B.同時減小 | C.υ1增大,υ2減小 | D.υ1減小,υ2增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列對于化學反應方向說法正確的是 ( )
A.反應2A(g)+B(g) =" 3C" (s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行,說明該反應的ΔH>0 |
B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進行,則ΔH<0 |
C.反應2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應的△H>0 |
D.一定溫度下,反應2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的 △H<0 ,△S>0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
K、Ki、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積,下列判斷正確的是
A.在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K值增大 |
B.室溫下K(HCN)<K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN大 |
C.25℃時,pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等 |
D.2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件K值不變,SO2的轉化率可能增大、減小或不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某溫度時,在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當溫度分別為T1和T2時,Y的體積分數與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是
A.該反應的熱化學方程式為:ΔH>0 |
B.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,X的轉化率減小 |
C.達到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應方向移動 |
D.達到平衡后,若其他條件不變,通人稀有氣體,平衡向正反應方向移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一密閉體系中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下圖表示該反應的速率(v)在某一時間(t)段內的變化。則下列時間段中,SO3的百分含量最高的是
A.t0→t1 | B.t2→t3 | C.t3→t4 | D.t5→t6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol
在溫度T1和T2時,分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數據如下表:
溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關說法正確的是
A.催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率 |
B.鉛蓄電池充電時,標有“—”的電極應與電源的負極相連 |
C.溫度保持不變,向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響 |
D.向醋酸鈉溶液中加水稀釋時.溶液中所有離子濃度都減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定溫度下,在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H﹥0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.10min時,反應達到平衡 |
B.達到平衡時N2O5的轉化率為60% |
C.0~20min內平均反應速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1 |
D.曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化 |
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