【題目】在有固態(tài)CaCO3存在的飽和溶液中，存在著如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO (aq)，加入下列溶液能使CaCO3質(zhì)量增加的是( )

A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液

【答案】A

【解析】

試題分析：A、加入CaCl2溶液，溶液中鈣離子濃度增大，平衡逆向移動，CaCO3質(zhì)量增加，正確；B、加入KNO3溶液，相當于加入水，溶液中鈣離子、碳酸根離子濃度減小，平衡正向移動，CaCO3質(zhì)量減少，錯誤；C、加入NH4Cl溶液，銨離子水解產(chǎn)生的氫離子與碳酸根反應，碳酸根濃度減小，平衡正向移動，CaCO3質(zhì)量減少，錯誤；D、加入NaCl溶液，溶液中鈣離子、碳酸根離子濃度減小，平衡正向移動，CaCO3質(zhì)量減少，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以將反應Zn＋Br2=ZnBr2設計成原電池，下列4個電極反應：

①Br2＋2e－=2Br－，②2Br－－2e－=Br2，

③Zn－2e－=Zn2＋，④Zn2＋＋2e－=Zn，

其中表示該電池工作時負極和正極反應的分別是( )

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學平衡常數(shù)K的敘述正確的是（ ）

A. K越大，表示化學反應速率越大

B. 對任一可逆反應，溫度升高，則K值增大。

C. 加入催化劑或增大反應物的濃度時，K值就增大

D. 對任一可逆反應，K越大，表示反應物的轉(zhuǎn)化率越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下與氫氧化鈉反應不可能生成鹽的物質(zhì)是

A. I2 B. SO3 C. CO D. CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一個12C原子質(zhì)量為ag, 有一種X原子的質(zhì)量為bg.設NA為阿伏伽德羅常數(shù),則X的相對原子質(zhì)量可表示為：

（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鉀固體 ②稀硫酸 ③銅片 ④蔗糖 （C12H22O11） 固體 ⑤熔融的氯化鈉。

用以上物質(zhì)的序號填空：屬于電解質(zhì)的是_______________，屬于非電解質(zhì)的是____________；所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖莀_____________。

（3）反應（未配平）：BrF3+H2O-Br2+O2+HBrO3+HF已知生成物中Br2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：

①配平后H2O 與HF物質(zhì)的量之比為 ；

②還原劑為 ；

③如有5molH2O參加反應則參加氧化還原反應的H2O物質(zhì)的量為 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A. 棉布、羊毛和滌綸充分燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水

B. 鉛蓄電池是常見的二次電池

C. 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

D. 焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體A的化學式為NH3，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結(jié)構，則下列有關說法不正確的是

A．1mol NH3中含5NA個N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH3中既有共價鍵又有離子鍵

C．NH5的電子式為

D．它與水反應的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體和溶液的說法中正確的是(　　)

A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀，溶液均一、穩(wěn)定、靜置不產(chǎn)生沉淀

B．溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物

C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應

D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列材料屬于有機高分子合成材料的是

A. 不銹鋼水壺 B. 汽車玻璃 C. 真絲襯衫 D. 尼龍繩

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