下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加人相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

選項(xiàng)

離子組

加人試劑

加人試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A．

NH4+、Fe2+、SO42-

少量Ba(OH)2溶液

2NH4++ SO42- + 2OH- = BaSO4↓+ 2NH3 • H2O

B．

Na+、OH-、Cl-

少量Mg(HCO3)2溶液

Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

C．

K+、NH3·H2O、CO32-

通人少量CO2

2OH-+CO2=CO32-+H2O

D．

Fe2+、NO3-、HSO3-

NaHSO4溶液

HSO3- +H+ = SO2↑+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+ + 2e﹣= H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D．K2閉合，電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 （g）2NO （g）＋O2 （g）在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度 （mol·L－1）隨時(shí)間 （min）的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是 。

（2）實(shí)驗(yàn)II中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)NO2濃度減少了0.5mol/L，則根據(jù)方程式可知生成氧氣是0.25mol/L，因此用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/L÷20min＝ 。

（3）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。該反應(yīng)是 （填“吸” 或“ 放”）熱反應(yīng)。

（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體 （保持溫度不變），此時(shí)平衡將向 移動 （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），你判斷的依據(jù)是 。

（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上周考五化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是

A．屬于酯類的有4種 B．屬于羧酸類的有2種

C．既含有羥基又含有醛基的有3種 D．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量)；

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的平均式量保持不變

B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D．混合氣體的密度保持不變

e.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時(shí)間(0～t2)的變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請畫出t2～t6的濃度隨時(shí)間的變化。

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2L.密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2 (mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I 恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)II絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對比：平衡常數(shù)K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)___ ________c(II)。

②對反應(yīng)I，前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =____________，在其他條件不變下，若30 min時(shí)只改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，則T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min時(shí)只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡 ______________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

向濃度相等、體積均為50 mL 的 A、B 兩份NaOH 溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶質(zhì)的可能組成是

①_________， ②________， ③________， ④________。

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的鹽酸，產(chǎn)生 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

①A 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2 的最大體積是_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

③原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在光照時(shí)不反應(yīng)的是( )

A． 氫氣和氯氣的混合氣體 B． 硝酸 C． 氫氣和氧氣的混合氣體 D． 氯水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時(shí)，c(Na＋)= c(A－)＋c(HA)

D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)> c(HA)

答

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆西藏拉薩中學(xué)高三上期末理綜化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是

A．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

B．用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(NH4+) = c(Cl－)

C．NH3屬于弱電解質(zhì)

D．常溫時(shí)，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變

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同步練習(xí)冊答案