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【題目】將2.3 g鈉放入100 g水中,生成溶液中溶質的質量分數(shù)是

A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%

【答案】C

【解析】

根據(jù)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應后溶質氫氧化鈉的質量,再算出氫氣質量,再計算出溶液質量,根據(jù)計算公式再算出所得溶液的質量分數(shù)。

設2.3克金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉的質量為X,生成氫氣質量為Y,由化學方程式可得:

2Na+2H2O═2NaOH+H2

46 80 2

2.3g X Y

46:2.3=80:X=2:Y,解得X=4g;Y=0.1g,反應后所得溶液的質量分數(shù):4g/(100g+2.3g0.1g)

×100%≈3.91%,故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以甲基橙為指示劑,用鹽酸滴定NaOH溶液至終點時顏色變化為( 。

A.橙色變?yōu)辄S色B.黃色變?yōu)槌壬?/span>C.橙色變?yōu)榧t色D.紅色變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應速率與限度與生產、生活密切相關
(1)A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標準狀況)

100

240

464

576

620

①反應速率最大的時間段是(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 )min,原因是
②求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率 . (設溶液體積不變)
(2)B學生也做同樣的實驗,但由于反應太快,測不準氫氣體積,故想辦法降低反應速率,請你幫他選擇在鹽酸中加入下列以減慢反應速率.(填寫代號)
A.蒸餾水
B.冰塊
C.HNO3溶液
D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在10L密閉容器中,3種氣態(tài)物質A、B、C的物質的量隨時間變化曲線如圖.
①該反應的化學方程式是
②求在該條件達到反應的限度(平衡狀態(tài))時反應物的轉化率【轉化率= ×100%】,請寫出計算過程,計算結果保留1位小數(shù))

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【題目】在一定溫度下,容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是(
A.化學方程式:2NM
B.t2時,正逆反應速率相等,達到平衡
C.t3時,正反應速率大于逆反應速率
D.t1時,M的濃度是N濃度的2倍

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【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiOC2O42·4H2O],煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

1)酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為______________________________;為提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施為___________________(任答一點)。

2)配制TiCl4溶液時,通常將TiCl4溶于濃鹽酸,目的是________________________

3)加入H2C2O4溶液時,發(fā)生反應的化學方程式為____________________________;

可循環(huán)使用的物質X______。

4)煅燒得到BaTiO3的同時,生成高溫下的氣體產物有CO_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃_____酸中發(fā)生鈍化,即在表面生成一層致密的______鐵紅的主要化學成分是_____;Fe2(SO4)3溶液呈_____色;生鐵主要是鐵和__的合金。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 12.0gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA

B. 50mL18mol·L1 濃硫酸與足量銅微熱反應,轉移的電子數(shù)為1.8NA

C. 標準狀況下,22.4L苯中所含分子數(shù)為NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水反應轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是

A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液

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【題目】有關鋁及其化合物的說法錯誤的是

A. 用于熔化燒堿的坩堝,可用Al2O3這種材料制成

B. 鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜

C. 氧化鋁是一種難熔物質,是一種較好的耐火材料

D. 氧化鋁能中和胃酸,可用于制胃藥

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