鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
①Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q
②Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)_______________ 。
a.平衡常數(shù)K增大         b.CO的濃度減小
c.Ni的質(zhì)量減小      d.v[Ni(CO)4]增大
(3)簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程____________________________________________。
 (1)增大CO濃度 加壓 (2)bc
(3)把粗鎳和CO放于一個(gè)水平放置的密閉的玻璃容器中,然后在低溫下反應(yīng),一段時(shí)間后在容器的一端加熱
 (1)反應(yīng)①是正向氣體體積縮小的放熱反應(yīng),因此,根據(jù)平衡移動(dòng)原理在溫度不變的情況下可采取增大CO濃度,加壓的方法提高產(chǎn)率;
(2)反應(yīng)(2)是正向氣體體積增大的吸熱反應(yīng),則降低溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)K、CO的濃度、Ni的質(zhì)量、v[Ni(CO)4]減;(3)根據(jù)反應(yīng)①②的特點(diǎn)可提純粗鎳。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

常溫下,將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a的值為_(kāi)_______。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%,計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)____。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)化,下同)n∶n=________。
(4)原氣體中a∶b=________。
(5)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知可逆反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g)  ΔH<0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L,c(B)="2.4" mol/L,達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為         。
(2)若反應(yīng)溫度降低,則B的轉(zhuǎn)化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1,c(B)=" a" mol·L-1,達(dá)到平衡后c(C)="2" mol·L-1,則a=         
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L,達(dá)到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示,下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是( 。
A.K越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
B.K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
C.K與生成物的濃度有關(guān)
D.K與溫度有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在相同的溫度下,體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
 
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)
的量(mol)
達(dá)到平衡時(shí)能量變化
容器編號(hào)
N2
H2
NH3

1
3
0
放出23.15 kJ能量

0.9
2.7
0.2
放出Q kJ能量
 
A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí),兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%
C.反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量Q=23.15 kJ
D.若①的體積為0.5 L,則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)+I(xiàn)2(g)WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行,如下圖所示:

①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______,若K=,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。
②反應(yīng)(I)的△H____0(填“>”或“<”),上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
③能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________(填序號(hào))。
a.I2與WI2的濃度相等
b.W的質(zhì)量不再變化
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.單位時(shí)間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
(2)25℃時(shí),NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10-12mol/L,則該溫度下H2SO3HSO3+H的電離常數(shù)Ka=____mol/L,若向H2SO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:
n(SO32): n ( HSO3)
91:9
1:1
1:91
pH(25℃)
8.2
7.2
6.2
 
當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為
C.增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.5 mol·L-1;在溫度不變的條件下,將容器體積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是(   )
A.化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n<p                   B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了               D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)驗(yàn)證碘化鉀與氯化鐵反應(yīng)的限度:0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖:

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案判斷下列說(shuō)法不正確的是
A.試劑a是0.1mol·L–1KI溶液
B.試劑d是KSCN溶液
C.說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的理由是③的下層呈紫色
D.說(shuō)明該反應(yīng)是有限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是④的上層溶液出現(xiàn)血紅色

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同步練習(xí)冊(cè)答案