【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀,繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀,則該氣體可能是(
A.Cl2
B.NH3
C.NO2
D.CO2

【答案】D
【解析】解:A.氯氣具有強(qiáng)的氧化性,能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故A不選;B.氨氣為堿性氣體,二氧化硫與氨氣、水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,故B不選;
C.二氧化氮具有強(qiáng)的氧化性,能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故C不選;
D.SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng),并且所對(duì)應(yīng)的酸都比鹽酸弱,通入SO2與CO2都不會(huì)生成沉淀,故D選;
故選:D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I:Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

1Fe3+Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________

2探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:4mL____mol/LCuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液

反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

______________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:

已知:SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+SCN-反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

實(shí)驗(yàn)II:Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后,

棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

3用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。

4從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:

反應(yīng)I:Fe2++HNO3反應(yīng); 反應(yīng)II:Fe2+NO反應(yīng)

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II_____(”)。

②反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_________________________。

③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于配合物的是( 。

A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH

C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板,c、d、e為離子交換膜),下列說法正確的是( )

A. M為正極 B. c、e均為陽(yáng)離子交換膜

C. b極電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 放電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B. 充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole-,石墨C6電極將增重7xg

C. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-= xLi++ C6

D. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。某化學(xué)小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知:POCl3的沸點(diǎn)是105.1℃,PCl3 的沸點(diǎn)是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。

(1)儀器a的名稱為_______________

(2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置,試寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________

(3)裝置B的作用是______________________________________________________________。

(4)裝置C中反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃,原因是_____________________________________。

(5)通過佛爾哈德法可以測(cè)定POCl3產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取1.5000g 產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。

Ⅱ.向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2.00mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ.加入指示劑,用0.2000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定選用的指示劑是________(填代號(hào))。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是_____________________________,若無此操作所測(cè)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)________(填“偏大”、“偏小” 或“不變”)。

③產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)①寫出重晶石的化學(xué)式:____________;

②寫出甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。

2)寫出FeCl3KI反應(yīng)的離子方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,下列說法正確的是( )

A. 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H):m(O)>1:8,則導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能為裝置中的CuO沒有全部被還原

B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

C. 該實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋合赛c(diǎn)燃酒精燈,然后將氫氣通入裝置

D. 裝置后是否加入干燥裝置,均不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 11gC3H8CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)可能為0.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒,產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.4NA

C. 4.6gNa100mL1mol·L-1的鹽酸溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下,1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA

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