Question

【題目】研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示：

回答下列問題：

Ⅰ.（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是 ___________。

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有_____________________。

（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時(shí)有SO42－生成，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_________________________。

（5）“結(jié)晶”前測(cè)得部分離子濃度c(MoO42－)=0.40mol/L，c(SO42－)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固體除去SO42－。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42－的去除率為______%。（保留三位有效數(shù)字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。

Ⅱ．（1）碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____。

（2）若緩釋劑鉬酸鈉－月桂酰肌氨酸總濃度為300mgL－1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_________（保留三位有效數(shù)字）。

Answer 1

【答案】 B 充分粉碎礦石 MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO42－+9Cl－+2SO42－+3H2O 母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度 97.3% Cl－有利于碳鋼的腐蝕，SO42－不利于碳鋼的腐蝕，使得碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯 7.28×l0－4molL－1

【解析】Ⅰ.（1）NaClO是強(qiáng)氧化劑，應(yīng)在保存NaClO容器上貼上的標(biāo)志是氧化劑，故選B；（2）提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎礦石或逆流焙燒；（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，用NaClO在堿性條件下氧化MoO3，同時(shí)有SO42－生成，生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO42－+9Cl－+2SO42－+3H2O；（4）母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度，故重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理；（5）BaMoO4開始沉淀時(shí)，溶液中鋇離子的濃度為：c（Ba2+）= =1×10-7mol/L，溶液中硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）= mol/L=1.1×10-3mol/L，硫酸根離子的去除率為：1-×100%=1-2.75%≈97.3%；

Ⅱ．（1）由圖示數(shù)據(jù)可知，碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸的腐蝕速度；硫酸濃度增大變成濃硫酸后，發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，腐蝕速度很慢，故答案為：Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；（2）根據(jù)圖示可知，當(dāng)鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，腐蝕效果最好，所以鉬酸鈉的濃度為：150mgL-1，1L溶液中含有的鉬酸鈉物質(zhì)的量為：≈7.28×10-4mol，所以鉬酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：7.28×l0-4molL-1。